5.2.典型例题分析_2

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1、典型例题分析　　[例1]下列说法正确的[]　　A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物　　B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体　　C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃　　D．分子式相同，结构相同的有机物一定是同一种物质　　分析必须是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。结构相似即强调必须是同一类有机物之间才能互称同系物。如烷烃不能与环烷烃成同系物。　　B相对分子质量相同的有机物不一定存在同分异构关系，如C10H8与C9H20的分子量都是128，无同分异构关系。化合物之

2、间要存在有同分异构关系就必须具有相同的分子式才成。　　C烷烃分子结构中，碳碳之间，碳、氢之间都以共价单键相结合。　　D分子式相同，结构也相同，必为同一物质。　　答案：CD　　[例2]关于烷烃性质的叙述中，不正确的是[]　　A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态　　B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大　　C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应　　D．烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色　　分析烷烃是饱和烃，化学性质稳定，最有代表性的反应

3、是取代反应，故C正确。发生取代反应的必须是卤素单质，溴水不能与烷烃反应；KMnO4溶液也不能将烷烃氧化，所以烷烃同系物既不能使溴水褪色，也不能使KMnO4溶液褪色。　　烷烃物理性质的递变叙述正确。　　答案：D　　[例3]天然气、液化石油气（主要成分是C3-C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：　　CH4+2O2→CO2+2H2OC3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改燃烧液化石油气，应采取的正确措施是[]　　A．两种气体进入量都减少　　B．增大空气进入量或减少液化气进入量　　C．两种气体进入量都

4、增大　　D．减小空气进入量或增大液化气进入量．　　分析因为液化石油气的主要成分是C3-C5的烷烃，它们分子中所含碳原子个数和氢原子个数都比天然气里CH4分子中的碳原子个数和氢原子个数多．完全燃烧需要氧气多，放出的热量也多，欲改天然气灶具为液化石油气灶具，只有增加空气进入量或减小液化气进入量．　　答案：B　　[例4]室温时20mL某气态烃与过量O2混合，完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL。求气态烃的分子式。　　分析若知反应物，生成物的量，一

5、般可用燃烧通式求解：　　　　　　x=2，y=6（需注意：室温下，水是液态）　　答案：C2H6　　[例5]在标准状况下，取等体积的下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多是[]　　A．CH4　　B．C2H6　　C．C3H8　　D．C4H10　　分析根据规律判断。等体积即等物质的量，耗氧量决定于化学式　　　　答案：D　　[例6]将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L浓度为2mol/L的NaOH溶液，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶3，则某烷烃是[]　　　A．甲烷　　B．乙烷　　C．丙烷　　

6、D．丁烷　　分析从反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；NaOH+CO2=NaHCO3；可知，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则消耗的NaOH物质的量之比为2∶3，进一步可求得对应的NaOH分别为0.4mol和0.6mol，与NaOH反应的CO2分别为0.2mol和0.6mol，最后由烃的物质的量是0.2mol和CO2总的物质的量0.8mol，确定烷烃为丁烷．　　答案：D　　[例7]写出C6H14的各种同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名．　　分析书写同分异构体时要注意不能漏写也

7、不能重复，因此要按一定顺序考虑：先写出最长碳链：　　答案：CH3CH2CH2CH2CH2CH3己烷　　然后写出少一个碳原子的直链，把剩下的1个碳原子作为支链加在主链上，并依次变动位置（可由中间到某一边移动）　　　　再后写出少2个碳原子的直链　　　　[例8]已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目有[]　　A．2种　　B．3种　　C．4种　　D．5种　　分析采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种异构体，就可得到六氯代物也有四种异体．　　答案：C　　[例9]“立方烷”是一种新合成的一

8、种烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如下图所示：　　（1）写出立方烷的分子式______　　（2）其二氯代物共有______种同分异体．　　分析立方体为一对称结构，有八个角，每一个角为一碳原子，这个碳原子和相邻的三个角上的碳原子以共价键结合，碳原子有四个价电子，所以每个碳原子只能和一个氢原子结合，故分