1.3.典型例题分析_2

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1、典型例题分析　　例1下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是[]　　A．硫化氢和稀硝酸　　B．铁和热的浓硝酸　　C．银和稀硝酸共热　　D．氢氧化铁和稀硝酸　　分析：这里“显酸性”是泛指硝酸在反应中不显氧化性，而形成硝酸盐的性质。硝酸虽具有强氧化性，但若没有接触到还原剂，仍不能显示出氧化性。A．只显氧化性；B．冷的浓HNO3使铁钝化，显氧化性，但加热时既显氧化性又显酸性，Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑；C．同B．；D．只显酸性。　　答案：B．C．　　例2用下列物质制取相同质量的Cu(NO3)2，消耗硝酸的量最多的是[]　　A．CuO+

2、浓HNO3　　B．Cu+稀HNO3　　C．Cu+浓HNO3　　D．Cu(OH)2+HNO3　　分析：若按常规判断，应分别写出反应式，求生成相同质量的Cu(NO3)2（如都生成1mol），对消耗硝酸的量进行比较，然后得出结论为C．。　　本题若从以上四个选项相应的反应本质去分析，解题时则大为简化。　　(1)A、D生成Cu(NO3)2时只需显酸性的硝酸，而B、C则还需要氧化性的硝酸，A、D排除。　　　　的铜，即得到同样的量的电子，得同样多的Cu(NO3)2，需要浓HNO3多些。　　答案：C．　　例3各取0.1mol铜分别投入下列酸中（必要时可加热）①浓硫酸②浓硝酸③稀

3、硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是[]　　A．②④①③　　B．②①④③　　C．①②④③　　D．③④①②　　分析：按常规解法，应依次根据化学方程式计算，比较所得气体体积大小求解，显然太繁琐。若用电子守恒法则可迅速求解。　　　　　　由多到少的顺序是②①④，又铜和稀硫酸不反应，所以应选B．　　答案：B．　　例40.3molCu2S和足量的稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和水，则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为[]　　A．73.5g　　B．2.2mol　　C．1.2mol　　D．1.0mol　　分析：

4、此题可不用书写化学方程式再配平的常规方法求解。由题干条件，参加反应的HNO3中未被还原的部分全部生成Cu(NO3)2，所以未被还原的HNO3的物质的量是Cu(NO3)2的物质的量的两倍，即0.3×2×2=1.2mol，故应选C．。　　答案：C．　　例5一定量的铜与含150g15mol/L的硝酸共热（硝酸过量），完全反应后测得溶液质量136g。则铜的量是[]　　A．6.4g　　B．32g　　C．16g　　D．0.5mol　　分析：题中“15mol/L”是一隐蔽条件，仅用来暗示是浓硝酸，设发生反应的铜为xmol。　　　　依题意：150+64x=136+46×2x　　

5、x=0.5（mol），故应选B、D。　　答案：B、D。　　例6锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应，其物质的量之比为2∶5，则NHO3的还原产物为[]　　A．N2O　　B．NO2　　C．NH4NO3　　D．NO　　分析：由题意：2Zn+5HNO3→2Zn(NO3)2还剩1molHNO3（作氧化剂）。Zn的化合价升高2×2e，即失4e，故N元素应得4e，则HNO3中N元素化合价应降至（+5）-4=+1价，选A。　　　　也是答案。　　答案：A、C．　　例738.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到22.4mL（不考虑NO2部分聚合成N2O4）

6、，则消耗HNO3的物质的量是（）mol。[]　　A．1.0×10-3　　B．1.6×10-3　　C．2.2×10-3　　D．2.4×10-3　　分析：本题可用三种方法求解。　　解法一极限法　　(1)从极限的观点分析，38.4mg铜若与浓HNO3完全反应生成26.88mLNO2；若与稀硝酸反应放出8.96mLNO，说明铜和适量浓硝酸反应过程中开始浓度较大，后来浓度逐渐减小，所以38.4mg铜同时与浓、稀硝酸发生了反应。　　(2)按平行计算，设和稀硝酸反应的铜为3xmol，和浓硝酸反应的铜为ymol，则：　　　　　　共消耗HNO3：8x+4y=2.2×10-3（mo

7、l）　　解法二电子守恒法　　(1)设显酸性的硝酸xmolx=1.2×10-3（mol）　　(2)设显氧化性的硝酸ymol，因氧化剂和还原产物物质的量为1∶1。　　　　(3)共耗硝酸1.2×10-3+1.0×10-3=2.2×10-3（mol）　　答案：C　　解法三原子守恒法　　(1)HNO3被还原为NO2或NO。被还原的HNO3的物质的量即气体（NO2或NO）的物质的量。　　标准状况下22.4mL气体为1×10-3（mol）。　　(2)未被还原的HNO3的物质的量是Cu(NO3)2即Cu的物质　　　　(3)共耗硝酸：0.6×2×10-3+1×10-3=2.2×1

8、0-3（mol）　　例8