《高考复习小测》PPT课件

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1、物质的组成、性质和分类考纲:（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。（5）了解胶体是一种常见的分散系考点1、分类方法交叉分类法（采用多种分类法）树状分类法（对同类物质进行再分类）化合物单质酸金属非金属碱盐氧化物混合物纯净物物　质2、分类方法树状分类法（对同类物质进行再分类）没有固定的组成,没有固定的熔沸点可用化学式表示，有固定的熔沸点

2、鉴定纯净物的方法：测熔点（有固定熔点）或沸点氧化物酸、碱、盐1.氧化物：是由氧元素和另一种元素组成的化合物氧化物成盐氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等碱性氧化物：CuO、MgO、Na2O等两性氧化物：Al2O3、ZnO等不成盐氧化物：NO、CO等过氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等复杂氧化物：Fe3O4等2.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。强酸：HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4、HClO4弱酸：H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3

3、、H2S、HClO等氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO等非氧化性酸：HF、HCl、H3PO4等酸按是否含氧分为含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等无氧酸：HCl、H2S、HI等按强弱分为按有无氧化性分为按电离出氢原子个数分一元酸：HCl、HNO3等多元酸：H2SO4、H3PO4等按挥发性分难挥发性酸：H3PO4H2SO4等挥发性酸：HNO3HＣl等3.碱：由金属离子跟氢氧根离子构成，并能跟酸反应生成盐和水的化合物。它电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。碱可溶性碱：除NH3·H2O外都是

4、强碱按溶解性分不溶性碱：都是弱碱（除NH3·H2O）按强弱分强碱：主要有NaOH，KOH，Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O，Mg（OH）2等不溶性碱两性氢氧化物：Al（OH）3，Zn（OH）2盐4.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。正盐：只有金属阳离子和酸根组成（如NaCl）酸式盐：盐中还有能被金属置换的氢原子（如NaHCO3）碱式盐：盐中除金属和酸根外还有氢氧根【如Cu2(OH)2CO3】复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成【如KAl(SO4)2】1、下列各物质分类正确

5、的是（）酸碱盐氧化物A、硫酸纯碱石膏铁红B、氢硫酸烧碱纯碱生石灰C、冰醋酸熟石灰漂白粉SO3D、碳酸酐苛性钾食盐石灰石BBAC4、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④D考点二：分散系及其分类：1、概念

6、：一种或者几种物质微粒分散到另一种物质中所形成的混合物；分散质：被分散的微粒称为分散质；分散剂：微粒分散于其中的物质称为分散剂。2、分散系的分类按分散质的颗粒大小分为：溶液、胶体和浊液。几种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒外部主要特征丁达尔现象固体分散质能否通过滤纸能否通过半透膜实例<1nm1nm~100nm>100nm分子、离子分子或者离子的集合体、大分子大数量分子或者离子的集合体透明、均一、稳定较透明、较均一、较稳定不透明、不均一、不稳定无---有能能能否否否蔗糖溶液NaC

7、l溶液Fe(OH)3胶体蛋白质溶液石灰乳、油水【例1】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色C⑴胶体的分类A、按分散剂状态分类：气溶胶（云、烟、雾）；液溶胶（Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液）；固溶胶（烟水晶、有色玻璃）；B、按分散质分类：粒子胶体——分散质微粒是很多分子或离子集合体（Fe(OH)3胶体）；分子胶体——分散质微粒是大分子（蛋白质溶液、淀粉溶液）3、胶体⑵胶体的重要性质①丁达尔现象

8、：当一束光线通过胶体时出现一条光亮的“通路应用：可以用来区分溶液与溶胶。②布朗运动：在胶体溶液中，胶体微粒不断做无规则运动。③电泳：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳。应用：电泳现象证明胶粒（不是胶体）带有电荷；工厂高压电除尘④聚沉：胶体的微粒在一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，并从分散剂中分离出絮状沉淀的现象叫凝聚。使胶体凝聚的方法有三种：A、加入电解质：B、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体。C、加热：应用举例：如制豆腐、工业制肥