选修四习题3

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1、1．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（）A.甲是N2O4B.a点处于平衡状态C.t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）D.反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度2．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2C．正反应是吸热反应D．x的值是23．某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（）A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动

2、B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致4．在两个隔热恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲中：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9

3、∶1⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A.④⑤⑧B.③④⑥C.⑥⑦⑧D.①②⑤5．己知反应：2A(l)B(l)△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是A.a代表20℃下A的Y-t曲线B.反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C.0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D.反应都达到平衡后，正反应速率a>b6．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g），某化学兴趣小组

4、的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A.图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b>nB.图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H>0C.图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+bD.图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H<07．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（

5、A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（）A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B.200℃时，该反应的平衡常数为25C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D.由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝28．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K

6、不能移动)。下列说法正确的是A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)9．在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）⇌4

7、NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（）A．充入了O2（g）B．降低温度C．加了催化剂D．扩大了容器体积10．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列叙述正确的是A．到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B．若在A、B中再充入与初始量

8、相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2转化率都增大C．若气球的体