选修四习题1

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1、1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（）A．N4分子是一种新型化合物B．N4和N2互为同素异形体C．N4比N2稳定D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量2．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol下列说法不正确的是A．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固B．H

2、2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ/molC．破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJD．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH<－241.8kJ/mol3．已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是A．1molN2(g)和3molH2(g)具有的能量之和低于2molNH3(g)具有的能量B.将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中

3、的Q值减小D.将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有3molH2被氧化4．已知1．2gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1kJ热量，继续燃烧又放出28．3kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－11．1kJ·mol－1B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111．1kJ·mol－1C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g);△H=－394kJ·mol－1D．C（石墨）+O2(g

4、)====CO2(g);△H=－28．3kJ·mol－15．由右图分析，有关叙述正确的是(　　)A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等B．A→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应6．下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热

5、量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8kJ·mol－1D.在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ7．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定8．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，H—N键

6、键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是()A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－19．下列关于反应能量的说法正确的是A、101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－5

7、7.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D、相同条件下，如果1molH原子所具有的能量为E1，1molH2所具有能量为E2，则2E1＝E210．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)==C(金刚石)-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定C．根据热化学方程式S(s)+O2(g)＝SO2(g)+297.23kJ，可推知1molSO2(g)能量总和大于1m

8、oS(s)和1molO2(g)的能量总和D．在稀水溶液中H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ，将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ11．下述说法合理的是A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥