杭十四中二〇一二学年第二学期阶段性测试试卷

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1、杭十四中二〇一二学年第二学期阶段性测试高二年级理科化学学科试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一般很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A．2H+(aq)+SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3kJ·mol–1B．K

2、OH(aq)+HAc(aq)＝KAc(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol–1C．C8H18(l)+12.5O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(l)；△H＝－5518kJ·mol–1D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH==－533KJ·mol—13.下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变成光能4．下列装置属于原电池的是5．阿波罗宇宙飞船

3、上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是A．此电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解液的pH不断减小D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-6．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是A．x是正极，y是负极B．x是负极，y是正极C．a极和Pt都有气泡产生D．U形管中溶液的碱性增强7．下列方法不能用于金属防腐处理的

4、是A．油漆B．表面打磨C．制成合金D．电镀8．C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是A．v1增大，v2减少B．同时减少C．同时增大D．v1减少，v2增大49．某化学反应其△H==—122kJ/mol，∆S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．仅在低温下自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都能自发进行10.影响化学反应速率的最主要因素是A．反应物的化学性质B．催化剂C．反应物的

5、浓度D．反应温度11.设反应A（s）＝D(g)＋E(g)的△H－T△S＝（－4500＋11T）J.mol－1,要防止反应发生，温度必须A.高于409KB.低于136KC.高于136K而低于409KD.低于409K12．下列哪种说法可以证明N2+3H22NH3已达到平衡状态A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成13．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应

6、过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L14．在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大H2浓度15．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)符合下图，则下列叙述

7、正确的是A、a＋bc＋d；正反应放热C、a＋bc＋d；正反应吸热16．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存17．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应

8、时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同。18.下列离子方程式中，正确的是A．硫化亚铁和稀硫酸反应B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应4C．氯气与水反应D．亚硫酸钡与盐酸反应19．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K＋、Na＋、SO32－