杭十四中二〇一七学年第一学期阶段性测试

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1、杭十四中二〇一七学年第一学期阶段性测试高二年级化学学科试卷注意事项：1．考试时间：2017年11月23日10时30分至11时30分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．本卷满分100分。试卷共7页。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。1．下列属于不可再生能源的是A.氢气B.石油C.沼气D.酒精2．下列实验操作或结论不正确的是A.①探究不同催化剂对反应速率的影晌B.②净化、精制淀粉胶体C.③中白色沉淀为BaSO4D.④制取金属锰

2、3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.NaOH(固体)B.同浓度盐酸C.NaCl(固体)D.CH3COONa(固体)4．对于反应CH2=CH2+H2→CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.此反应不属于氧化还原反应B.此反应的ΔH＜0C.此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D.1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和5．下列关于反应速率的说法中，错误的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质

3、D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率6．装置图所示，有关分析不正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．工作时，左池中K+移向a电极C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－=2H2O7．下列能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.工业合成氨的反应为放热反应，为提高氨的产率，使用高温的条件C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深8．利用右图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述正确的是A.若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚

4、酞溶液可看到碳棒附近先变红B.若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法C.若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑D.若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色9．反应A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1②X(g)===C(g)　ΔH2反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是A.ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0B.X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂C.E2是反应②的反应热

5、D.ΔH＝E1－E210．据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程高二化学（理）试卷·第7页（共8页）高二化学（理）试卷·第8页（共8页）11．下列变化完全符合右图图示的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④生石灰溶于水⑤二氧化碳与灼热的碳反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应A.①②⑥B.②⑤⑦C.①②⑤⑥⑦D.②④⑤⑦12．通常人

6、们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确的是A.1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C.2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1D.1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－113．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下

7、列说法不正确的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD.升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小14．已知反应：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l)ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为A．S(s）B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)15．在一定温度