杭十四中二〇一〇学年第二学期阶段性测试高一年级化学学卷

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1、杭十四中二〇一〇学年第二学期阶段性测试高一年级化学学科试卷考试说明：1．考试时间：2011年4月25日8时至9时30分。2．本卷不得使用计算器。3．本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100分，附加题满分20分。共5页。4．答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效；5．元素相对原子质量：S—32;Cl—35.5；Ag—108；第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为A．锂B．铍C．氦D．钙[来源:

2、学&科&网Z&X&X&K]2.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是A．B．C．D．3.已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于[来源:学科网]A．b+m+nB．b+m-nC．b-m+nD．b-m-n4.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能5.碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是[来源:学§科§网Z§X§X§K]A．NaOHB．Al（OH

3、）3C．Zn（OH）2D．Fe（OH）36.某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O57.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3KOH>CsOH8.三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500℃时有1%分解，HxB在150℃时有10%分解，HxC在1000℃时仍未

4、分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系A．C＞A＞BB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．A＞B＞C9.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素10.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有forthequalityof

5、reviewsandreview.Article26threview(a)theCCRAcompliance,whethercopiesofchecks;(B)whetherdoubleinvestigation;(C)submissionofprogramcompliance,investigationorexaminationofwhetherviewsareclear;(D)theborrower,guarantorloansA．3种B．6种C．9种D．12种1.根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/n

6、m0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6—2—2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等2.当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B3.有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可

7、能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是A．①②B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤[来源:Z§xx§k.Com]4.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是A.K3C60中只含离子键，不含有共价键B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C.该化合物在熔融状态下能导电D.该物质的化学式可