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1、第一章 原子结构与性质第一节 原子结构一、开天辟地——原子的诞生1.原子的诞生2.宇宙的组成元素及其含量3.地球的组成元素地球上的元素⑦ :绝大多数非金属元素:⑧ 种(包括⑨ )二、能层与能级1.能层2.能级在多电子原子中,同一能层的电子,⑥ 也可能不同,不同能量的电子分成不同的能级。在每一个能层中,能级符号的顺序是⑦ 、⑧ 、nd、nf……(n表示⑨ )。以s、p、d、f……排序的各能级上可容纳的最多电子数依次为⑩ 、 、5、7……的2倍。 3.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数能层KLMNO……能级1s2s2
2、p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…………各能级可容纳最多电子数2226261026…………各能层可容纳最多电子数28…………三、构造原理与电子排布式1.构造原理在多电子原子中,随着① 的递增,绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循以下排布顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、② 、4p、5s、③ 、5p、6s、④ 、⑤ 、6p、7s……如图所示: 2.电子排布式原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上排布的⑥ 。如铝原子的核外电子排布式中数字和符号的意义为: 钠原子的电子排布式为⑨ ,也可以写成⑩
3、 。 四、基态与激发态、光谱1.基态原子与激发态原子2.光谱与光谱分析电子跃迁高能级→低能级——⑤ 光谱低能级→高能级——⑥ 光谱鉴定元素五、电子云与原子轨道1.电子运动特点无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处,而只能确定它在原子核外空间各处出现的① 。 2.电子云用② 来描述电子在原子核外出现的③ 。小黑点越密,概率密度越大。④ 是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 3.原子轨道人们常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来,把这种电子云轮廓称为⑤ 。ns、np、nd、nf能级分别有⑥ 、
4、⑦ 、5、7个原子轨道。s电子的原子轨道都是⑧ 形;p电子的原子轨道是⑨ 形,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以px、⑩ 、pz为符号。 六、基态原子核外电子排布规则1.基态原子核外电子排布规则2.电子排布图将原子轨道用方框表示,在方框内用一个箭头表示一个电子,用↑↓表示自旋状态相反的电子,得到电子排布图。如:O原子的电子排布图判断正误。(1)p能级能量一定比s能级的能量高。( )(2)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s24d6。( )(3)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2。( )(4
5、)磷元素基态原子的电子排布图为。( )(5)同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。( )(6)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则。( )(7)2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等。( )一、微粒的表示方法1.(2015江苏化学,2,2分,★☆☆)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720ClB.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.氯分子的电子式:··Cl······Cl······D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl思路点拨 严格按相关概念判断表达式正
6、误。2.(2014上海化学,1,2分,★☆☆)“玉兔”号月球车用 94238Pu作为热源材料。下列关于 94238Pu的说法正确的是( )A. 94238Pu与 92238U互为同位素B.94238Pu与 94239Pu互为同素异形体C.94238Pu与 92238U具有完全相同的化学性质D.94238Pu与 94239Pu具有相同的最外层电子数思路点拨 同位素的差异是中子数不同,化学性质几乎完全相同。3.(2013海南化学,3,2分,★☆☆)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2
7、O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同思路点拨 D是核内有一个质子、一个中子的氢原子(12H)。4.(2013上海化学,3,2分,★★☆)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同思路点拨 弄清质量数与元素的相对原子质量的关系,元素的化学性质与什么有关是解该题的关键。二、核外电子排布的表示方法5.(2012江苏化学,
