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1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表1.元素周期表的编排(1)元素周期表的诞生诞生⇒1869年,俄国化学家① 编制出第一张元素周期表 依据⇒将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将② 相似的元素放在一个纵行 意义⇒揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一发展⇒随着化学科学的不断发展,元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满成熟⇒当原子结构的奥秘被发现后,元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的③ ,形成现行的元素周期表 (2)原子序数1)定义:按照元素在周期表中的④ 给元素编号,得
2、到原子序数。 2)原子序数与元素的原子结构之间的关系原子序数=核电荷数=质子数=⑤ 。 (3)现行元素周期表的编排原则⑥ 相同的元素→横行→按原子序数递增的顺序从左到右排列
3、⑦ 相同的元素→纵行→按电子层数递增的顺序自上而下排列2.元素周期表的结构(1)周期1)含义:在元素周期表中,具有相同电子层数的元素按照⑧ 递增的顺序排列成的一个横行称为一个周期。目前,元素周期表中有7个周期。 2)分类短周期→包括第1、2、3三个周期
4、长周期→包括第4、5、6、7四个周期(2)族1)含义:在元素周期表中,不同周期中最外层电子数相
5、同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫做族。2)分类二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素(1)碱金属元素的原子结构元素LiNaKRbCs原子结构示意图① 原子半径(nm)0.1520.1860.2270.2480.265结构特点相同点最外层电子数都是② 递变性从Li到Cs,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大 (2)碱金属单质的性质1)碱金属单质的物理性质碱金属单质相同点除Cs外,其余都呈③ 色;它们都比较柔软,有延展性,密度较小,熔点较低,导电、导热性强 递变规律密度呈④ 趋势(钾、钠特殊) 熔、沸点逐渐⑤ 特殊性
6、Cs略带金色光泽,⑥ 的密度比煤油的小 2)实验探究碱金属单质的化学性质a.钾、钠与O2反应的比较实验操作实验现象反应方程式实验结论钠剧烈燃烧,有黄色火焰,生成淡黄色固体2Na+O2Na2O2 与O2反应的剧烈程度:K⑦ Na 比钠的燃烧更剧烈,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)钾b.钾、钠与H2O反应的比较碱金属钾钠实验操作实验现象共同点a.金属浮在水面上b.金属熔化成光亮的小球c.小球四处游动d.发出“嘶嘶”的响声e.反应后滴加酚酞试液变⑧ 不同点⑨ 与水反应更剧烈,伴有轻微的爆炸声 化学方程式⑩ c.实验结论:金属的活泼性K Na (3)碱金属元素
7、的结构与性质特点2.卤族元素(1)卤族元素的原子结构元素FClBrI原子结构示意图结构特点相同点最外层上都有 个电子 递变性从F到I,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐 (2)卤族元素单质的物理性质(3)卤族元素单质的化学性质a.与H2反应单质化学方程式反应条件与现象结论相同点递变性F2H2+F22HF在暗处能剧烈化合并发生 ,生成的氟化氢很稳定 均与H2反应生成HX从F2到I2,与H2化合的剧烈程度逐渐减弱(即反应越来越难),HX的稳定性逐渐减弱Cl2H2+Cl22HCl光照或点燃发生反应,生成的氯化氢 Br2H2+Br22HBr
8、加热至一定温度才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2H2+I22HI不断加热才能缓慢反应,生成的碘化氢 ,易 b.实验探究卤素单质间的置换反应实验操作实验现象静置后,液体分层,上层近无色,下层橙红色静置后,液体分层,上层近无色,下层紫红色静置后,液体分层,上层近无色,下层紫红色化学方程式和离子方程式 结论Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐 (4)卤族元素的结构与性质特点三、核素1.质量数(1)概念原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为① ,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取② 相加,所得的
9、数值叫做③ ,符号为A。 质量数(A)=④ (Z)+⑤ (N) (2)原子的构成原子核质子a.每个质子带一个单位⑥ 电荷b.相对质量约为1c.质子的数目决定元素种类中子a.不带电荷b.相对质量约为1c.决定同种元素的不同原子,影响原子 的相对质量核外电子a.围绕原子核做高速运动b.每个电子带一个单位⑦ 电荷c.相对质量为一个质子(中子)的11836d.最外层电子数决定元素的化学性质2.核素(1)元素元素是⑧ 的同一类原子的总称。即同种元素原子的原子核中⑨ 相同。 (2)核素的概念把具有一定数目⑩ 和一定数目
