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1、专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布(1)经过长期研究,人们发现,含多个核外电子的原子中,电子运动的主要区域与电子的能量有关。① 的电子通常在离核较近的区域运动,② 的电子通常在离核较远的区域运动,即电子在原子核外是分层排布的。 (2)人们把核外电子运动的不同③ 看成不同的电子层。各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、④ 、N、O、P、Q……电子层。 (3)指出下列原子结构示意图中各部分表示的意义:2.核外
2、电子排布的规律(1)电子在原子核外排布时,总是尽量先排在⑧ 的电子层里,即最先排布⑨ 层,然后由里往外依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)原子核外各电子层最多能容纳的电子数为⑩ (n代表电子层数)。 (3)最外电子层最多能容纳 个电子(K层为最外层时,最多只能容纳 个电子)。 (4)次外电子层最多能容纳的电子数为 ,倒数第三个电子层最多能容纳的电子数为 。 3.元素性质与原子结构的关系(1)通常稀有气体元素原子的最外电子层上具有8个电子(He原子的最外电子层是K层,有2个电子),这样的电子层结构
3、通常称为 结构。具有稳定结构的粒子不易失电子,也不易得电子,化学性质稳定。 (2)金属元素原子的最外层电子数一般小于 ,它们易 电子而形成稳定结构,元素表现为较强的还原性。 (3)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 ,它们易 电子而形成稳定结构,元素表现为较强的氧化性。 二、元素周期律1.原子序数:人们按① 由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的② 。 2.元素周期律:元素的性质随着元素③ 的递增而呈周期性变化的规律,叫做元素周期律。元素周
4、期律是元素原子④ 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。随着核电荷数的递增,元素的原子半径(除稀有气体元素外)、元素的⑤ 和⑥ 、元素的主要化合价(最高化合价与最低化合价)。 三、元素周期表及其应用1.周期在元素周期表中,每个① 称为周期。元素周期表中共有7个周期,短周期包括② ,长周期包括③ ,第④ 周期由于还有尚待发现的元素,称为不完全周期。 2.族(1)在元素周期表中,每个⑤ 称为族。元素周期表中,第⑥ 纵行和第⑦ 纵行分别称为ⅠA族和ⅡA族,第⑧
5、~⑨ 纵行分别称为ⅢA族~ⅦA族,第⑩ 纵行称为0族。 (2)元素周期表中共有18个纵行, 个族,包括 个主族、 个副族、0族( 元素)、第Ⅷ族。主族和 族由短周期元素和长周期元素共同构成;副族和 族完全由长周期元素构成。 (3)元素周期表中,第 ~ 纵行分别称为ⅢB族~ⅦB族,第8、9、10三个纵行称为 族,第ⅠB族和ⅡB族分别位于第 纵行和第 纵行。 3.元素性质与元素在周期表中的位置关系(1)同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数相同,随着核电荷
6、数的递增,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐 ,原子得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱。因此,同一周期的元素(稀有气体元素除外),从左到右金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。 (2)同一主族元素的原子,最外层电子数相同,随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐 ,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱,元素的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。 一、粒子半径大小的比较1.(2015福建理综,10,6分,★★☆)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原
7、子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 由元素在周期表中的相对位置及W原子的质子数与其最外层电子数的关系可推出4种元素。2.(2014山东理综,8,5分,★★☆)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.1
8、735Cl与 1737Cl得电子能力相同 结合元素周期律对有关变化规律进行判断。3.(2013江苏化学,10,2分,★★☆)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增
