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1、第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应一、化学反应的反应热1.反应热(1)概念:当化学反应在一定的① 下进行时,反应所② 的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。通常用符号Q表示。 (2)意义:a.反应热描述的是在一定温度下进行的化学反应在反应前后的热量变化。b.Q为正值,反应③ ;Q为负值,反应④ 。 c.反应热的数据可以通过实验测得,也可以运用理论计算求得。2.反应热的测定(1)主要仪器——量热计(2)操作将反应物加入内筒并使之迅速混合,测量反应前后溶液⑨
2、 的变化值,进而即可计算反应热。 (3)计算反应热的计算公式:Q=-C(T2-T1)。其中C表示溶液及量热计的⑩ ,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的 。 (4)强酸、强碱的中和反应的离子方程式为H++OH-H2O。在稀溶液中,不同强酸与强碱发生中和反应的反应热是 的。 (5)反应热测定实验中应特别注意以下几点:a.要使用同一支温度计。测量酸、碱及混合液的温度时,测完一种溶液的温度后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。b.操作时动作要快,尽量减少热量的散失。c.实验中所用的盐酸和氢氧化
3、钠溶液配好后要充分冷却至室温,才能使用。碱液要稍过量,以确保盐酸被完全中和。d.重复实验2~3次,取其平均值,以减小误差。二、化学反应的焓变1.焓(1)概念:描述物质所具有的① 的物理量,符号为H。 (2)意义:相同物质的量的不同物质所具有的能量② ,其焓也不相同。 2.焓变(1)含义:反应产物的总焓与反应物的总焓之差,符号为③ ,单位为kJ·mol-1或J·mol-1。 (2)表达式:ΔH=④ 。 (3)与化学反应能量变化的关系:ΔH>0,说明反应是吸收能量的,
4、为⑤ 反应;ΔH<0,说明反应是释放能量的,为⑥ 反应。 (4)焓变与反应热的关系等压条件下,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能时,焓变等于该反应的反应热,数学表达式为ΔH=Qp。3.热化学方程式(1)意义:既表示化学反应中的⑦ ,又表示化学反应的⑧ 。 (2)实例:在298K时,1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8kJ,此反应的热化学方程式可表示为⑨ 。 三、盖斯定律1.内容对于一个化学反应,无论一步完成还是分几步完成,其反
5、应① 都是一样的,这一规律称为盖斯定律。 2.实例其焓变的关系为ΔH=② =③ 。 3.本质:化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,与反应进行的具体④ 无关。 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)需要加热方能发生的反应一定是吸热反应( )(2)放热反应在常温下一定很易发生( )(3)反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的相对大小( )(4)有的吸热反应在常温下也能发生( )(5)氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多(
6、 )(6)在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ( )(7)1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为:S+O2SO2 ΔH=-297.3kJ·mol-1( )(8)一个反应一步完成或分几步完成,两者相比,经过的步骤越多,放出的热量越多( )(9)利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热( )(10)任何反应的反应热都可以直接测定( )(11)由
7、C(金刚石,s)C(石墨,s) ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨更稳定( )化学反应焓变的计算方法1.(2015海南单科,4,2分,★☆☆)已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( ) A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ思路点拨 先写出化学反应方程式,注意标注物质的状态计算1mol丙烷燃烧产生H2O的物质的量计算产生1mol水放出的热量计算生成1.8g即0.1mol
8、水放出的热量2.(2015重庆理综,6,6分,★★☆)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1则x为( )A.3a
