无机化学学习指导

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1、无机化学学习指导第一章　化学反应中的质量关系和能量关系[学习指导]　1．“物质的量”（n）　用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩[尔]，单位符号为mol。　2.摩尔质量（M)M=m/n　3.摩尔体积（Vm）Vm=V/n　　　4.物质的量浓度（cB）cB=nB/V　5.理想气体状态方程pV=nRT　6.理想气体分压定律p=ΣpB；pB=(nB/n)p　7.化学计量式和化学计量数O=ΣνBB；νB　　　　　　　　　　　　　　　B　8.反应进度（ξ）表示化学反应进行程度的物理量，符号为ξ，单位为m

2、ol。　　随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：ΔnB=νBξ　9.状态函数　　　状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，而与状态变化的途径无关。　10.热和功　　　体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。　11.热力学能（U）　　　体系内部所含的总能量。　12.能量守恒定律　　　孤立体系中能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。　13.热力学第一定律　　　封闭体系热力学能的变化：ΔU=Q+W　　　Q>0,W>0,ΔU>0；　　　Q<0,W<0,ΔU<

3、0。　14.恒压反应热（Qp）和反应焓变（ΔrHm）H(焓)≡U+pV,Qp=ΔrHm　15.赫斯定律Qp=∑QB,ΔrHm=∑ΔrHm(B)　　　　　　　　　　　　　B　　　　　　　B　16.标准状况：p=101.325kPa,T=273.15K　　　标准(状)态：pθ=100kPa下　　　　　　　气体：纯气体物质　　　　液体、固体：最稳定的纯液体、纯固体物质。　　溶液中的溶质：摩尔浓度为1mol·L-117.标准摩尔生成焓（）　标准态下　　　最稳定的单质─────—→单位物质的量的某物质　　　　　　　=　18.标

4、准摩尔反应焓变（）　　　一般反应　　cC+dD=yY+zZ　　　　　　=[y(Y)+z(Z)]-[c(C)+d(D)]　　　　　　　　　=Σνi(生成物)+Σνi(反应物)第二章　化学反应的方向、速率和限度[学习指导]1.反应速率：单位体积内反应进行程度随时间的变化率，即：2.活化分子：具有等于或超过Ec能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分子。3.活化能　　　　　　　　　　　　　（1）经验活化能：活化分子具有的平均能量()与反应物分子的平均能量()之差称为反应活化能(Ea)。　　　　　（2）过渡状态理论中

5、的势能垒：反应进行所必须克服的势能垒(Eb)。4.反应物浓度对反应速率的影响──质量作用定律　　　cC+dD—→yY+zZ　　对于基元反应　υ=k{c(C)}c·{c(D)}d5.熵变、吉布斯自由能变计算式：　　＝Σνi(生成物)+Σνi(反应物)　　＝Σνi(生成物)+Σνi(反应物)6.吉布斯公式：　ΔrGm＝ΔrHm-TΔrSm　　　（T）≈（T）-T（T）7.化学反应方向的判据：　　8.ΔrGm与的关系：　　　ΔrGm=+RTlnJ9.实验平衡常数表达式：　例　　cC(g)+dD(g)yY(g)+zZ(g)　

6、　,　　10.标准平衡常数关系式：　　　　　　11.转化率(α)：　　　　反应前后体积不变，又可表示为：　　　　12.平衡移动原理：当体系达平衡后，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向着能减弱其改变的方向移动。第三章酸碱反应和沉淀反应　　　　　　　学习指导1.水的离子积　　2.pH值　3.弱酸（HA）的解离常数：　4.解离度和稀释定律　　α为表征弱电解质解离程度大小的特征常数　　5.弱酸、弱碱溶液pH值的计算　　　　6.同离子效应：弱电解质溶液中，加入含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质解离度降

7、低的效应。7.缓冲溶液：具有保持pH值相对稳定作用的溶液。8.盐类水解反应：盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结合成弱电解质的反应。9.水解常数：　　一元弱酸强碱盐　　一元弱碱强酸盐　　一元弱酸弱碱盐10.影响水解度的因素：一般来说，水解产物的解离度越小、溶解度越小；盐溶液的浓度越小，温度越高，盐的水解度越大。11.溶度积：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数。　　　　　溶解　　AmBn(s)mAn++nBm-　　　　　　　沉淀　　12.溶度积与溶解度的换算：　　　　13.溶度积规则

8、：14.离子沉淀完全的要求：c(Mn+)<10-5　mol·L-115.分步沉淀：离子积（J）首先超过溶度积的难溶电解质先沉出。16.溶解难溶电解质的常用方法：生成弱电解质；氧化还原法；生成配离子。17.沉淀转化：　　相同类型的难溶电解质，溶度积较大的易转化为溶度积较小的。不同类型的难溶电解质，溶解度较大的易转化为溶解度较小的。第四章　氧化还原