无机化学学习指导.doc

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1、精品课程建设无机化学学习指导专业：化学三明学院化学与生物工程系无机化学学习指导绪论一、教学目的使学生对化学科学有一个全面的认识，初步了解化学在科学技术乃至社会发展中的重要作用；了解无机化学的研究对象和发展趋势及其在化学学科中的地位。使学生热爱化学、会学化学。二、主要内容1．化学科学的内涵2．化学与社会3．化学的主要分支4．怎样学习化学三、参考文献1．[美]布里斯罗，《化学的今天和明天》，科学出版社，19982．《走近化学丛书》湖南教育出版社3．《无机化学》（自然科学学科发展战略调研报告），科学出版社，19934．徐光宪，21世纪的化学是研究泛分子

2、的科学，《中国科学基金》，2002年2期第一部分化学基础理论第一章原子结构一、教学目的和要求：1．要求理解四个量子数的物理意义。2．理解近似能级图的意义，能够运用核外电子排布的三个原则，写出元素的原子核外电子排布式。3．学会利用电离势、原子半径等数据，讨论各种元素的某些性质与电子层结构的关系。4．重点掌握原子结构与元素同期律间的关系。二、教学内容：1-1道尔顿原子论1-2核外电子的运动状态1、氢原子光谱2、玻尔理论3、波粒二象性4、德布罗意关系式5、海森堡不确定原理6、核外电子运动状态的描述7、核外电子空间运动状态的描述8、电子云1-3基态原子的

3、电子组态（电子排布）1、多电子能级2、构造原理1-4元素周期系1-5元素基本性质的周期性1、原子半径2、电离能3、电子亲和能4、电负性5、氧化态三、重点和难点：1．核外电子运动的描述2．基态原子的电子排布与电子云的钻穿效应3．元素周期系与元素周期性的关系四、思考题1．原子轨道与玻尔轨道有什么区别？2．如何解释原子光谱的量子化特征？3．波函数与电子云区别何在？4．四个量子数的含义是什么？5．如何用量子数表示波函数？6．如何计算过程Li2+→Li3++e-的能量.?7．为什么N的电离能反常大于O?8．如何解释第二主族元素在同一周期中的反常现象?第二章

4、分子结构一、教学目的和要求：1．掌握离子键和共价键的基本特性以及它们的区别；2．了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；3．定性了解同核双原子分子的分子轨道理论；4．掌握分子间力和氢键的概念，特征和它们之间的区别。二、教学内容：2-1价键理论（一）1、共价键的本质2、成键的原理3、共价键的特点2-2价层电子对互斥理论2-3价键理论（二）——杂化轨道理论1、杂化轨道理论的基本要点2、杂化轨道与分子的空间构型3、实例解析2-4离域Π键2-5等电子体原理2-6分子轨道理论2-7共价分子的性质2-8分子间力1、范德华力2、氢键3、范德华半径三、重点和难点

5、：1．σ键、π键、离域Π键形成条件2．杂化轨道与分子的空间构型之间的关系3．运用价层对电子对互斥理论解释共价型分子的结构4．氢键与物质性质之间的关系四、思考题1．如何解释H2O、NH3、CH4的分子结构？键角的差异？2．CO32-、SO32-的组成通式相同，结构是否相同？SO42-中存在离域Π键吗？3．为什么O2具有磁性？4．比较氧族元素和卤素元素的含氢化合物的沸点高低，为什么会出现异常现象？第三章晶体结构一、教学目的和要求：1．了解晶体的特征、晶格的类型。2．掌握晶格能的意义，有关计算及其应用。3．掌握各种晶体类型的特征及其化合物性质的关系。4

6、．了解离子极化的概念及其应用。5．理解化合物的性质与晶体结构间的关系。二、教学内容：3-1晶体3-2晶胞3-3金属晶体3-4离子晶体1、离子的特征2、离子键的本质3、晶格能4、离子晶体结构模型3-5离子的极化3-6原子晶体和分子晶体三、重点和难点1．离子键与共价键的特征差异2．离子特征与晶体类型之间关系3．利用晶格能解释离子晶体的性质4．利用晶胞确定晶体的化学式四、思考题1．CaC2的晶体结构与NaCl结构相似，该晶胞中包括几个C原子和几个Ca原子？2．离子半径对离子晶体的结构有怎样的影响？3．如何根据离子间的相互极化作用解释晶体的溶解度、熔沸点

7、、热稳定性和晶格类型等的差异？第四章化学热力学初步一、教学目的和要求：1．理解状态函数的特性；2．理解焓变、反应热效应、气体分压、饱和蒸气压、相、系统和环境等概念的意义；3．掌握盖斯定律，能运用有关数据进行标准状态下反应焓变，自由能变化和熵变的计算及其初步应用；4．了解吉布斯-亥母霍兹公式的物理意义；掌握运用自由变化判断化学反应的方向；5．学会计算相变过程的熵变和饱和蒸气压。二、教学内容：4-1基本概念4-2热力学第一定律和热化学；1、热力学第一定律2、反应热与焓变3、热化学4、几种热效应4-3化学反应方向1、化学反应的自发性2、熵3、吉布斯自由

8、能4、吉布斯-亥姆霍兹公式三、重点和难点1．详细分析化学热力学的基本概念，尤其是四个重要的状态函数2．利用标准态下的热力学数据，运用盖斯