无机化学-复习指导

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1、四、计算题（选出两题，20分）1.酸碱平衡计算2.氧化还原反应方向判断3.混合碱滴定一、判断题（）Q与W不是状态函数，DH、DS、DG是状态函数。（）浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。（）催化剂只能缩短平衡达到的时间，不能改变平衡的状态。。（）溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。（）凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行。（）通过增加平行测量次数，可以消除随机误差。（）标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。（）pH=10.02的有效数字是四位。（）若某反应的速率方程式中反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数一致，则该反应必定为基

2、元反应。（）催化剂只能缩短平衡达到的时间，不能改变平衡的状态。（）有机化合物的标准摩尔燃烧焓的定义中，N元素完全燃烧后为NO2(g)，S元素完全燃烧后为SO2(g)，H元素完全燃烧后为H2O(l)。（）纯水加热到100℃时，=5.8×10-13，所以溶液呈酸性。（）H2PO4-和HS-既是酸又是碱。（）系统误差的特点是其大小、正负是固定的。（）AgCl在1mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。（）以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0mol.L-1或p=p时的反应商1.在下列各

3、对物质中，构成共轭酸碱对的是（）。A.H2SO3,SO3B.NH4+,NH3C.H2CO3,CO32-D.H+,H2O2.在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是（）A.加碱B.加酸C.多加水D.加热3.绝热钢瓶(隔离系统)中反应生成H2O(g)，则该系统（）A.DH=0B.DS=0C.DG=0D.DU=04.化学反应速率常数k通常随下列因素的变化而变化（）A.温度B.浓度C.压力D.时间5.误差的正确定义是（）A.测量值与其算术平均值之差B.含有误差之值与真值之差C.测量值与其真值之差D.错误值与其真值之差6.已知电极反应NO3-+4H++3e-NO+2H2O

4、，E(NO3-/NO)=0.96V。当c(NO3-)=1.0mol.L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.0´10-7mol.L-1，上述电极反应的电极电势是（）A.0.41VB.-0.41VC.0.82VD.0.56V7.将50.0mL0.100mol.L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol.L-1NH3·H2O[K(NH3·H2O)=1.8×10-5]溶液中，得到的缓冲溶液pH值是（）A.8.70B.9.56C.9.26D.9.008.下列有关功与热的论述正确的是（）A.热等于系统恒压时的焓值B.功等于系统的吉布斯函数值C.热等于系统恒容

5、时的热力学能值D.功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关.9.已知恒压下反应C(s)+1/2O2(g)®CO(g)为放热反应，则该反应（）A.DU>0，W>0B.DU<0，W<0C.DU>0，W<0D.DU<0，W>010.可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A.增加平行测定次数B.进行方法校正C.进行空白试验D.进行仪器校正11.某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯碱色。该指示剂的约为（）A.3.2´10-4B.3.2´10-5C.3.2´10-6D.3.2´10-712.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）A.加入1

6、.0mol.L-1Na2CO3B.加入蒸馏水C.加入0.10mol.L-1CaCl2D.降低溶液的pH值13.不经具体计算，定性判断下列反应中DH与DU差值最大的是（）A.C(s)+O2(g)®CO2(g)B.C(s)+1/2O2(g)®CO(g)C.H2(g)+1/2O2(g)®H2O(l)D.C(s)+Si(s)®SiC(s)14.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（）A.同离子效应B.盐效应C.酸效应D.络合效应15.莫尔法的指示剂是（）A.K2Cr2O7B.K2CrO4C.Fe3+D.SCN-16.下列各数中有效数字位数为四位的是（）A.0.00

7、01B.C（H+）=0.0235mol×L-1C.pH=4.462D.CaO%=25.3017.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）A.在强碱性溶液中B.在强酸性溶液中C.在中性或微碱性溶液中D.在中性或微酸性溶液18.化学反应速率常数k通常随下列因素的变化而变化（）A.温度B.浓度C.压力D.时间19.CaF2的饱和溶液浓度为2×10-4mol.L-1，它的溶度积常数是（）A.4×10-8B.8×10-12C