化学反应速率与平衡（复习）

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1、化学反应速率和化学平衡知识提纲：浓度压强温度催化剂其它浓度压强温度一、化学反应速率1、化学反应速率2、影响反应速率的条件二、化学平衡1、定义及判定2、影响平衡的条件3、等效平衡化学反应速率和化学平衡三、化学反应进行的方向化学反应速率一、通常，当体系为气态或溶液时，在容积不变的容器中，用单位时间内，__________________________________表示，即v=注意：一般不用固体或纯液体表示速率值。△c△t反应物浓度的减小或生成物浓度的增加=△n△tV1、在1L的密闭容器中，加入8molN2和20molH2，发生N2+3H22NH3，在

2、5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求用不同物质表示的该反应的化学反应速率。v(N2)=0.4mol/(L·min)v(H2)=1.2mol/(L·min)v(NH3)=0.8mol/(L·min)速率关系和反应快慢比较一、同一反应的同一方向上，各物质的速率比等于方程式的化学计量数之比，即对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d或二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比较v(A)a=v(B)b=v(C)c=v(D)d2、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用

3、v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是A．v(NH3)=v(O2)B．v(O2)=v(H2O)C．v(NH3)=v(H2O)D．v(O2)=v(NO)3．反应2A＋B3C＋4D在四中不同的情况下进行，表示该反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v(B)＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v(C)＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v(D)＝1mol·Ｌ－1·ｓ－123455645DB影响速率的因素改变条件单位体积内分子数活化分子数活化分子的百分数有效碰撞频率速率增大浓度增大压强升高温度加入催化剂对反应

4、aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)增多增多增多不变增大增多不变增多不变增大不变增多增多增大增大不变增多增多增大增大4．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度5．下列说法中，正确的是（）A．具有较高能量的分子是活化分子B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率√√6、某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示，

5、由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min时Z的平均速率分别为A3X+Y2Z0.05mol/（Lmin）B2X+Y2Z0.1mol/（Lmin）CX+2YZ0.1mol/（Lmin）DX+3Y2Z0.05mol/（Lmin）1.00.90.7XYZ0.2t/min√7、对于反应2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，在容积为1L的密闭容器中，将1mol气体L和1.5mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成1.2mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，则x的值为，L的转化率为，v(M)=平衡常数K=_______180

6、%0.6mol/(l.min)640化学平衡状态一定条件下，可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。注：此时的反应速率是指瞬时速率。特征：逆、动、等、定、变平衡标志的判断直接标志：①V正=V逆②各组分的m、n、V、C不变（单一量）③各组分的百分含量不变④各物质的转化率不变反应达平衡的本质判断是能够变化的量不再变化表示到达平衡状态；能变→不变间接标志②通过摩尔质量和密度，需具体分析两项的变化③其它：如颜色等（实际上是浓度）①恒温恒压下的V总或恒温恒容下的P总不变1、能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达

7、到平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内，生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化催化剂⑤⑥⑧⑩二、影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应

8、物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动1、浓度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向图象增[反应物]正反应方