化学反应速率与平衡

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1、为您服务教育网http://www.wsbedu.com专题十化学反应速率与平衡一、考点回顾1．考点阐释（1）.了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其反应速率之间的内在联系。（3）.理解勒夏特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）.以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件知识网络结构如下：2．考查角度化学反应速率和化学平衡是中学化学中重要理论之一，也是基本理

2、论中高考命题的热点。题量和赋分基本保持稳定。在理综卷中基本上是1道题，或选择或填空，分值为6分或者15分左右。单科卷中则灵活一些，有1~3题，分值少则4分或7分，多则10多分，均有大型综合题。命题以化学反应速率、化学平衡状态及其影响因素为载体，涉及平衡状态的标志、等效平衡、V正和V逆的关系、气体的密度、平均分子量、转化率等量的计算各个方面，并且与化学实验、化工生产、环境保护、日常生活等密切结合而设计一些综合性较强的题目，以考查学生应用理论分析问题和解决问题的能力。出现的题目有选择题和填空题。在选择题部分中多以考查化学反应速率、化

3、学平衡的基本概念和基本计算为主，特别是江苏、广东的选择题，综合性越来越强，思考量越来越大。而在Ⅱ卷中，常出现高思维强度的题目，以考查学生的思维判断能力。例如等效平衡的比较判断，应用数学方法对化学平衡的原理进行分析等。近三年的上海高考题如出一辙，均为平衡常数、速率比较、图象分析。3．常见失误（！）比较不同反应的反应速率大小时，忽略了内因的决定性作用，比较同一反应的反应速率大小时，忽略了单位的不同。（2）判断压强对化学平衡影响时，不知道从实质上分析，审题时容易忽略物质的状态。（3）对图象上的特殊点表示的意义不清，常用的分析方法不理解

4、。（4）对什么情况下平衡等效？等效时哪些方面等、哪些方面又不等？弄不清楚。（5）不会运用极值法判断平衡浓度等。二、经典例题剖析例1、100mL6mol·L－120为您服务教育网http://www.wsbedu.com的硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成气体的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）答案：BC【解析】A选项中Na2CO3固体虽然能减小c(H+)，但使H+的物质的量减少，进而影响了氢气的总量。D选项，硫酸铵固体不但不会减小c(H+)，

5、反而能使H+的量增大，影响氢气的量。B、C两个选项，实质都是用水把盐酸稀释了，但没有影响氢气的总量，因而正确选项为B、C。【答案】B、C【点评】本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，主要分两个层次：一是减缓反应速率，二是又不影响产生气体的总量，从反应的离子方程式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑的实质上看，可采取的措施只能是减少c(H+)。例2、反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A.NO:0.001mol·L－1B

6、.H2O:0.002mol·L－1C.NH3:0.002mol·L－1D.O2:0.00125mol·L－1【解析】v(NH3)===0.001mol·L－1·s－1又因：υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6不难得出：v(O2)=v(NH3)=0.00125mol·L－1·s－1v(NO)=v(NH3)=0.001mol·L－1·s－1v(H2O)=v(NH3)=0.0015mol·L－1·s－1【答案】AD【点评】本题是考查学生对化学反应速率概念的理解情况。本题让求每秒钟浓度变化，其实质就是求反应

7、速率。例3、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。【解析】回答第一个问题，首先要根据X、Y的物质的量的减少，Z的物质的量增加，分析出X、Y是反应物，Z是生成物，再根据2分钟内或5分钟内物质的量的变化之比等于化学计量数之比，确定X、Y、Z的化学计量数。第二个问题则先分别求出2min内和5min内Z的浓

8、度变化，然后根据公式求出反应速率。20为您服务教育网http://www.wsbedu.com第三个问题要注意到从5min开始，反应达到平衡，反应速率不变。（1）由X、Y的物质的量的减少，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物，5分钟内X、Y、Z物质的