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时间:2019-05-28
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1、专题一第二单元水资源的合理利用〖学习目标〗1、知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况;了解水资源状况2、掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施【基础知识梳理】一、生活中的饮用水1.我国的水资源状况:2.天然水中的成分:天然水中的杂质通常分为三类:、、。分类主要物质悬浮物质胶体物质溶解物质3.水的净化(1)沉降:用明矾(化学式)、硫酸铝(化学式)、硫酸亚铁(化学式)等作为混凝剂处理。混凝剂溶与水生成胶体吸附水中的悬浮颗粒使之沉降(什么原因?)。例如:明矾净水写出化学方程式:水经沉降后,进入过滤池、吸附池,除去水中的悬浮颗粒、可溶性杂质和异味。问题讨论:氯化铁是
2、如何净水的呢?写出化学方程式:问题讨论:我们在用自来水时,常会闻到一股气味,那时什么原因呢?(2)消毒:经处理过的水再进行消毒,常用的消毒剂有:、、、等。写出氯气与水反应的方程式:刚出厂的的自来水中有少量的余氯,它在水管中停留可有效起到杀菌作用,能持续较长时间。当HClO被消耗后,反应向右进行,HClO得到补充。(3)除臭剂:4.自来水厂净水的方法原水必须经过等一系列净化工序,才能达到使用标准。经过第一步净化后进入过滤池,在其中沉淀和水中残余的悬浮物被分离除去。过滤后的水再进入,具有强吸附性的活性炭吸附,并除去水中的异味。自来水还利用、、、、作为消毒剂,杀死水中的细
3、菌。4思考:水瓶长时间使用,瓶胆上会有一层水垢。为什么?5.软水和硬水(1)天然水成分:Ca2+.Mg2+.HCO3-.CO32-.Cl-.SO42-.NO3-(2)硬水:溶有较多量的和的水。(3)软水:只溶有或Ca2+和Mg2+的水(4)硬水的软化①加热煮沸法:写出相关的化学方程式:;;。②离子交换法:磺化煤的再生:磺化煤中的Na+全部被Ca2+、Mg2+替代后,失去了软化硬水的能力。若将8%∽10%的食盐溶液浸泡,则CaR2、MgR2又和Na+发生交换,重新生成磺化煤。这个过程叫再生。CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+思
4、考1、纯水、蒸馏水和软水有何区别?2、明矾是净水剂,能否降低水的硬度?【典型例题1】请说明在自来水生产过程中加入下列物质的目的及所利用的原理明矾活性炭臭氧二、水质评价和污水处理1.水体污染的原因主要是2.水质的评价水质的检测科学全面地评价水质的优劣需要检测许多项目。常见的检测项目有:水温、PH、导电率、固体悬浮物、溶解氧(DO)、化学需氧量(COD)、生化需氧量(BOD)、一些有毒有害物质的浓度等。(1)自然界中的水一般略显酸性,这是因为溶解在水中的缘故。大多数鱼类只能在一定的PH范围内的水中生存。水的PH过小或是过大都不利于水中生物正常生长,甚至还会导致水中生物的
5、死亡。水生生物生活的PH范围是:;许多鱼类消失的PH范围:;大多数水生生物消失的值是。(2)生物化学需氧量:(3)有关BOD5:BOD5高说明水中能被微生物降级的有机物含量高,水质污染严重。BOD5低不代表水质好,还要看B/C比4(4)污水的处理方法:处理的方法主要有:、和,其中化学处理方法包括废水中重金属离子的去除亚铁离子:Cr3+:【典型例题2】某生活污水有一股臭味,主要含有菜叶、塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。要对它进行进行去渣、除臭处理,应采用哪些方法?【课堂练习】1.下列情况中可能引起水污染的是()①农业生产中农药、化肥使用不当②工业生产中废水、废气
6、、废渣的任意排放③城市垃圾的随意堆放④海上油轮原油的泄漏A只有①②B只有②③C①②③D①②③④2.除了铝盐之外,铁盐和亚铁盐也可用做净水剂。若向自来水中加入亚铁盐,亚铁离子首先与自来水中残留的氯气发生反应生成铁离子,铁离子发生水解生成带正电荷的氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒,从而起到净水作用。请写出相关的离子方程式。3.使用硬水有什么危害?可以采用哪些方法软化硬水?4.某工厂的废水中含有Fe3+、Cu2+、Hg2+等离子,为了充分利用资源和保护环境,需要回收废水中的铜和汞。请你设计一个回收方案,写明简要的操作步骤和有关的离子方程式。【反馈训练】1.下列
7、物质中,不会造成大气污染的是()A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.氮氧化物2.下列空气污染物中,能形成酸雨的是()A.二氧化硫B.二氧化氮C.一氧化碳D.可吸入颗粒3.下列措施中,能够减少汽车尾气对空气污染的是()①改进发动机的燃烧方式使汽油充分燃烧②使用催化净化装置使有害气体转化为无害物4质③使用无铅汽油④改用压缩天然气()A.①②B.②③C.①②③④D.①②③4.氯气有毒,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当发生氯气泄漏时,通常可用的防御方法是()A.人、畜应躲到低洼的地方B.人、畜应到较高的地方去C.人、畜应多饮豆浆和牛乳D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面5
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