课堂版高中毕业会考化学实验考查

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1、.实验一鉴别碳酸钠和硫酸钠实验用品：药匙(或纸条)、滴管、试管2支、碳酸钠固体、硫酸钠固体、稀盐酸固体药品的取用（1）取下瓶盖倒立桌上。（2）用药匙(或纸槽)取固体粉末，平放入试管内，竖直试管。（3）盖好瓶盖，放回原处。溶解（1）向两支试管中分别加入约1—2mL蒸馏水。(直接试剂瓶倒就可以了)（2）振荡至固体物质完全溶解。滴管的使用（1）用滴管向两支试管中分别加入约1—2mL稀盐酸，溶液总量不超过试管的1/3（2）滴管不接触试管内壁。(振荡)反应现象及结论（1）A试管中产生大量气泡，原固体物质是碳酸

2、钠。（2）B试管中无明显现象，原固体物质是硫酸钠。（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O..实验内容实验操作步骤满分值考评得分固体药品的取用用药匙分别取少量碳酸钠和硫酸钠固体于两支试管中，试管编号为A、B2溶解向两支试管中分别加入少量蒸馏水，振荡2滴管的使用在上述澄清溶液中分别滴加稀盐酸，振荡2反应现象及结论（1）A试管中反应的现象是，原固体物质是。（2）B试管中反应的现象是，原固体物质是。反应的化学方程式是。2实验习惯遵守规则、洗涤干净、整理物品、清理卫生2..实验二配制100

3、mL1mol·L—1盐酸实验用品：100mL容量瓶、烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、蒸馏水、浓盐酸（密度1.19g·cm—3，质量分数37.5%）、计算浓盐酸的用量1.19g·cm—3V37.5%=1mol·L—10.1L36.5g·mol—1V=8.2mL量筒的使用用量筒量取所需的浓盐酸，量筒读数正确溶液的稀释用玻璃棒引流盐酸于加水的烧杯中并搅拌移液用玻璃棒引流已稀释的盐酸移入容量瓶中，不流出瓶外洗涤（1）用水洗涤烧杯与玻璃棒2—3次（2）洗涤液用玻璃棒引流注入容量瓶，不流出瓶外定容（1）用

4、玻璃棒引流继续加水，溶液离刻度2—3cm时，改用胶头滴管加水至100mL。（2）凹液面最低处与刻度相平。混匀倒转与摇动方法正确..实验内容实验操作步骤满分值考评得分计算计算浓盐酸的用量1量筒的使用用量筒量取所需的浓盐酸1溶液的稀释将浓盐酸加入盛有水（约20mL）的烧杯中稀释并冷却。1移液将已稀释的盐酸移入容量瓶中1洗涤用约15mL的水洗涤烧杯，并将洗涤液注入容量瓶2定容继续加水至100mL2混匀将溶液摇匀1实验习惯遵守规则、洗涤干净、整理物品、清理卫生1..实验三证明某白色晶体是硫酸铵实验用品：试管

5、、试管夹、酒精灯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、硫酸铵（白色晶体）、水、NaOH溶液(3mol/L或10%)、BaCl2溶液、稀盐酸、红色石蕊试纸药品的取用（1）用药匙小端或纸槽盛药品，送入试管底部。（2）瓶盖倒立在桌面，标签向手心，瓶口紧挨试管口。（3）胶头滴管下端不伸入试管口、不接触试管。加热（1）酒精灯用火柴点燃，用毕用灯帽盖灭。（2）试管夹从试管底部向上套入，并夹住试管中上部，拇指不能按在短柄上。（3）试管与桌面成45℃角，试管口不准对着人，灯芯不可接触试管。试纸使用（1）把红色石蕊试纸润湿，粘在

6、玻璃棒一端。（2）将试纸放在试管口附近，不接触试管口。实验现象结论（1）白色沉淀；SO42-；Ba2++SO42-==BaSO4↓（2）由红变蓝；NH3；（3）(NH4)2SO4..实验内容实验操作步骤满分值考评得分药品的取用；硫酸根离子的检验（1）取少量白色晶体于试管中,（2）向试管中加入少量稀盐酸振荡，再加入氯化钡溶液振荡2酒精灯使用；试管夹使用；加热试管里的液体（1）另取少量白色晶体于另一支试管中，向试管中加入少量氢氧化钠溶液振荡(2)加热2试纸的使用用红色石蕊试纸检验所生成的气体2实验现象结

7、论（1）加入稀盐酸无现象，白色晶体溶解，继续加入氯化钡溶液后观察到有证明溶液中含有含离子；反应的离子方程式为。（2）石蕊试纸颜色变化情况是，证明产生的气体是。（3）白色固体是。3实验习惯遵守规则、洗涤干净、整理物品、清理卫生1实验四氢氧化铝的制取及性质..实验用品：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸溶液液体药品取用（1）取下瓶盖倒立在桌面，标签向手心，瓶口紧挨试管口，倒完及时塞好，放回原处。（2）溶液约取3mL。氢氧化铝制取（1）滴管下端不接触试管。（2）氨水应逐滴加入

8、，并不断振荡，至沉淀不再生成为止。现象及化学方程式（1）白色胶状沉淀生成（2）Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4氢氧化铝与盐酸反应（1）白色沉淀消失（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝与氢氧化钠反应（1）白色沉淀消失（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O..实验内容实验操作步骤满分值考评得分液体药品的取用取一试管倒入3mLAl2(SO4)3溶液1氢氧化铝制取向试管里滴加氨水制取氢氧化铝