判断离子是否能在一种溶液中大量共存

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1、初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目最佳答案离子共存之一　　一般注意以下几点：　　①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。　　②

2、强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。　　③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。　　

3、以上内容简化为：　　①强酸不存弱酸根　　②强碱不存弱碱金属　　③氧化还原定不存　　④成弱也不存离子共存之二　　所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。　　1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。　　(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。　　(3)生成难

4、电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。　　注意Fe2+与Fe3+可以共存。　　（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。　　2．附加隐含条件的应用规律：　　（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、F

5、e3+、Fe2+、MnO4－等。　　（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!　　（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!　　（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件　　1.PH=1的溶液。　　2.使紫色石蕊溶液呈红色。　　3.使甲基橙呈红色。　　4.加镁粉放氢气。　　5.c(oH-)为十的负十四次方。　　隐含有H+。限制碱性的条件　　1.PH=14。　　的溶液。　　2.使红色石蕊试纸变蓝。　　3.酚酞呈红色。　　4.c(H+）为十的负十四次方。　　可酸可碱的条件　　1.

6、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。　　2.加入铝粉有氢气产生。　　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。离子共存之三　　在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。　　（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、

7、Pb2+等不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。　　如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存。　　（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。　　如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存。　　（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。　　一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等

8、)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。　　注意以下几种情况：