2-3-平衡常数

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1、双河中学高二化学选修4学案内容：化学平衡常数阅读课本P28—30化学平衡常数内容，完成以下任务：1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到时，浓度幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。符号为（注意找关键词）2．表达式：对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：K＝3．特点：K只受影响，与反应物或生成物的无关。K值越大，反应进行的程度就越，转化率越。一般地说，K时，反应进行完全。4．化学平衡常数的应用：①②③④【探究交流】书写平衡常数表达式需注意些什么？平衡常数与转化率的相关计算例：在某温度下，将H2和I2各0.1

2、0mol的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c()=0.0080mol/L。（1）求该反应的平衡常数。(2)在该温度下。该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。[随堂基础巩固]1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是(　　)A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关2．关于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数书写形式，正确的

3、是(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝3．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为(　　)A．2500B．50C．0.02D．0.0024．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　)A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定5．在某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列说法不正确的是(　　)A．

4、K越大，达到平衡时反应进行得程度越大B．K越大，达到平衡时反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度的改变而改变6．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是(　　)A．将C(s)的表面积增大B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂7．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF　K＝1047②H2＋Cl22HCl　K＝1017③H2＋Br22HBr　K＝109④H2＋I22HI　K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺

5、序是(　　)A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定8．在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式K＝________。9、将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，某温度下反应达平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。