第2课时沉淀溶解平衡原理的应用

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1、第2课时　沉淀溶解平衡原理的应用[目标要求]　1.了解沉淀溶解平衡的应用。2.知道沉淀转化的本质。一．沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡的移动。1．沉淀的生成在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(1)调节pH法如：加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：___________________________________________________。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂

2、，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：_____________________________________，___________________________________；_____________________________________，___________________________________；2．沉淀的溶解(1)原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使

3、沉淀溶解。(2)方法①酸溶解法难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：______________________________________________________；______________________________________________________；______________________________________________________；_____________________________________

4、_________________。②盐溶液溶解法Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为_______________________________。3．沉淀的转化【实验探究】(1)Ag＋的沉淀物的转化实验步骤实验现象离子方程式实验结论溶解度的沉淀可以转化成溶解度的沉淀(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象离子方程式实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度(1)实质沉淀转化的实质就是_________________________。一般说来，_______________的沉淀可以

5、转化成________________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别________，沉淀转化就越容易。(2)应用①锅炉除水垢水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2＋(aq)其反应的化学方程式如下：___________________________________；____________________________________。②自然界中矿物的转化原生铜的硫化物________溶液________其反应的化学方程式如下：_____________________________________；_____

6、______________________________。注意　在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理，加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。【典例】现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；(4)加入Na2S固体，则c(

7、Br－)________，c(Ag＋)________。【变式训练】有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀溶解平衡时速率为零B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变知识点一　沉淀的生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．在含有浓度均为0.01mol·L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是(　　)A．AgCl、AgBr、Ag

8、IB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三种沉淀同时析出2．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO3．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，