沉淀溶解平衡的应用-沉淀的生成、溶解与转化(第2课时).ppt

《沉淀溶解平衡的应用-沉淀的生成、溶解与转化(第2课时).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、沉淀溶解平衡1、概念：注意：饱和溶液而且溶液中有未溶解的固体。2、表示方法：3、意义：AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)复习4、沉淀溶解平衡的特征：等、动、定、变5、影响沉淀溶解平衡的因素：a.内因b.外因温度稀释加入有相同离子物质加入可反应的物质溶液未达饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，沉淀溶解直至饱和。Qc＞Ksp，Qc＝Ksp，Qc＜Ksp，溶液处于过饱和状态,平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。溶液饱和，沉淀与溶解达到平衡。若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积：Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n二.溶度积规则:—沉淀的生成

2、、溶解与转化沉淀溶解平衡的应用交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论.1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃.2.将溶液的pH调节到3~4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子.3.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子.根据溶度积的规则，在难溶电解质溶液中，如果相关离子积大于溶度积常数Ksp，就会有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积，即QC>KSP。一、沉淀的生成那些方法可以得到沉淀？请思考加入沉淀剂、蒸发浓缩液体等例题

3、：25℃时，BaSO4在水中的溶解度是1.05×10-5mol·L-1,问在0.01mol·L-1Na2SO4溶液中BaSO4的溶解度是多少?沉淀BaCl2溶液中的Ba2+，加入Na2SO4溶液，从沉淀效果看是加恰好完全反应的量，还是稍过量？为什么？思考在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用叫做同离子效应。1.同离子效应利用同离子效应，加入适当过量的沉淀剂,可以使沉淀更趋完全,达到我们所要求的目的.硫酸钠溶液中含有铁离子，应如何除去？交流与讨论:硫酸铜溶液中含有的铁离子呢？2.pH值对沉淀状况的影响如果溶液中Fe

4、3+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L,使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH条件是什么?已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-39,Ksp(Cu(OH)2)=5.6×10-20注：一般浓度小于10-5mol/L时,就认为该微粒不存在了，即沉淀完全。pOH=11.13,pH=2.87解:Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+]×[OH-]3=4.0×10-39Fe3+沉淀完全时的[OH-]为:Cu2＋开始沉淀的pH值为:pOH=8.6,pH=5.4因此,只要控制pH值在2.87~5.4之间即可使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀。C

5、u(OH)2Cu2++2OH-Ksp=[Cu2+]×[OH-]2=5.6×10-20可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至3~4,铁离子就会转化为氢氧化铁沉淀除去。2.875.4pHFe3+沉淀完全Cu2+开始沉淀2.pH值对沉淀状况的影响工业废水的处理工业废水重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解，即QC

6、的试管中，分别滴加适量的蒸馏水、稀盐酸、氯化铵溶液。观察现象。现象：加蒸馏水的沉淀未溶解，加稀盐酸、氯化铵溶液的沉淀逐步溶解。你能用沉淀溶解平衡解释吗？加稀盐酸：6H2O+由于溶液中生成了弱电解质H2O,使COH-减小,溶液中CMg2+×(COH-)2＜Mg(OH)2的Ksp,使平衡向Mg(OH)2溶解的方向移动,即向右移动.若有足量盐酸,沉淀可以完全溶解.加氯化铵：2NH3·H2O+由于溶液中生成了弱电解质NH3·H2O，使COH-减小，溶液中CMg2+×(COH-)2＜Mg(OH)2的Ksp,使平衡向Mg(OH)2溶解的方向移动。若有足量铵盐，沉淀可以完全

7、溶解。沉淀溶解的方法：小结加入适当试剂，使难溶物溶液中离子生成弱电解质加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化-还原反应加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。例如，在CuS沉淀中加入稀HNO3，因为S2-被氧化成单质硫，从而使溶液中CS2-减小，所以溶液中CCu2+×CS2-＜Ksp(CuS)，使CuS沉淀逐步溶解。反应如下：3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+3S↓利用氧化-还原反应：例如，AgCl沉淀能溶于氨水。由于生成了稳定的[Ag(NH3)2]+,大大降低了Ag+的浓度，所以AgCl沉淀溶解。反应如下：利用形成

8、配合物：又如，银氨溶液的制取,反应的离