高一化学氯气的化学性质氯气

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1、海水主要含有NaCl以及MgCl2、MgSO4等盐类致使海水既咸又苦，不能直接饮用第二章富集在海水中的元素——氯如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m＋17287＋17288ClCl-+e最外层7个电子易得一个电子，原子结构性质决定氯元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族结构：Cl+17287化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7得电子能力强，非金属性强------强氧化性一、活泼的黄绿色气体——氯气科学史话氯气的发现和确认演示实验：Cl

2、2的制备2.氯气的实验室制法在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑∆氯气的分子结构氯气属于双原子分子结构Cl2；Cl—Cl；1：物理性质①黄绿色②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤易液化怎样闻气体用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔？闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。返回4.氯气的化学性质(1)氯气与金属反应(2)氯气与氢气反应(3)氯气

3、与水反应(4)氯气与碱反应4、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物氯气与铜反应请看实验铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2===CuCl2现象点燃铁

4、与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕烟2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃返回？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？反应规律：生成高价的氯化物钠与氯气反应2Na+Cl2===2NaCl现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体灼热白色黄（2）、与非金属反应实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。现象化学方程式观看演示实验苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2+Cl2===2HClH2+Cl2===2HCl光照一定条件（点燃或光照

5、）下氯气能与氢气反应H2+Cl2===2HCl点燃纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl有刺激性气味，极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现雾状。HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。返回实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象2P+3Cl2（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）2PCl5点燃(固态)氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成

6、共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应（3）氯气与水反应氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸。返回次氯酸氯水的成分:分子：Cl2H2OHClO离子：H+Cl-OH-ClO-氯水的保存：密封储存于棕色试剂瓶（3）、氯气与水的反应Cl2+H2O

7、HCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解2HClO2HCl+O2↑光照关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？你是否偶尔碰到这样的情形：打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味。你想过这是什么原因吗？思考:氯气溶于水为什么能杀菌消毒?★HClO的性质1.强氧化性2.漂白性3.弱酸不稳定2HClO====2HCl+O2光照

8、Cl2+H2Ｏ===HCl+HClO次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸张等的漂白剂。2HClO=2HCl+O2↑光（4）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？思考Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===C