氯气化学性质教案

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1、[教学要求][教学重点][教学难点][教学方法][演示实验][教学过程][复习提问][演示实验][现象][板书][讲解][讨论]第一节氯气(第二课时)1、掌握氯气的化学性质2、掌握氯气的实验室制法3、氯离子的检验方法及有关的离子方程式1、氯气与水和碱的反应2、氯气的实验室制法的原理及装置3、氯离子的检验方法1、次氯酸、次氯酸盐性质2、氯气除杂及尾气处理实验探索法、对比法、讲述法1、对比：氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应2、氯气与氢氧化钠溶液反应3、氯气的实验室制法4、氯离子检验1、铜与氯气反

2、应有什么现象？写出反应方程式。2、氯气与氢气反应条件不同，有何不同现象？氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应干燥的氯气不能使红色纸条褪色，湿润的氯气可以使红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成物有漂白性。今天我们接着来学习氯气的化学性质二、氯气的化学性质3、与水反应氯气的水溶液叫氯水，使红色纸条褪色的物质叫次氯酸，它是一种弱酸。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸有何重要的化学性质和用途？①强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，也可做漂白剂；②不稳定性光照2HClO＝＝＝2HCl＋O2[板书

3、][分析][讨论][学生写][演示1][思考][板书][设问][板书][设问][补充实验]新制氯水久置氯水分子H2O、Cl2、HClOH2O离子H+、Cl-、ClO－、OH－H+、Cl-同学们知道氯气有毒的，抗战时期敌人曾向我方放毒。毒性的机理正是氯气能与生物体内的水发生反应，生成具有腐蚀性HCI和强氧化性的HClO。可以使机体的活性蛋白质变性。从而杀死机体细胞。要“消毒”就是改变有毒的物质使之成为无毒物质。如何除毒？待学生思考讨论后回答：可用碱，比如用NaOH来中和HCLHCLO，使之成为盐。事实

4、上，人们是不会用NaOH来防毒的，因为本身也具有强腐蚀性，而是用经济易得的石灰水。3、与碱反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O实验：将氢氧化钠溶液注入装有氯气的集气瓶中振荡。现象：黄绿色迅速褪去[然后请同学欣赏刘伯承元帅在淮海战役时编写的防毒歌]阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边，发现敌人放毒气，手巾纵横叠六道，上面撒上石灰水，皂水用来更保险，撒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。。。。这也是生产漂白粉的原理。其防毒原理同学们可以比着Cl2与NaOH反应的方程式来写。2Cl2＋2Ca(OH)2

5、＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O利用这一原理，工业上用氯气与石碳乳作用制成漂粉精和漂白粉，它们的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2（次氯酸钙）漂白粉或漂粉精漂白的原理是什么？如何保存？Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO空气中次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐？次氯酸盐是否也有漂白作用？（间接？直接？）1、NaClO的漂白。2、NaClO溶液＋酸后的漂白性[讲解]结合性质[学生阅读][演示][过渡][学生上台做实验]HClO不稳定所以需

6、要转化为次氯酸盐而次氯酸盐本身没有漂白性，加酸后有HClO生成，所以可用作漂白，只要增大空气的接触面，H2CO3能把HClO生成出来（H2CO3酸性比HClO强）就有漂白性。3、氯气的用途杀菌、消毒、制漂白粉。二、氯气的实验室制法一套完整的制气装置包括：气体发生、气体净化、气体收集、气体干燥、气体性质尾气处理。1、气体发生原理：MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋Cl2↑2H2O仪器、装置：圆底烧瓶，分液漏斗、酒精灯2、气体净化因为混有HCl、H2O而HCl极易溶于水，Cl2也溶于水，可用饱和食盐

7、水净化。3、气体收集向上排空气法或排饱和食盐水法4、气体干燥（Cl2是酸性气体）用浓硫酸干燥（或P2O5）5、尾气吸收Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O在初中我们学习了盐酸的检验方法，对于可溶性氯化物如何检验呢？请同学们回忆一下盐酸中氯离子的检验方法。三、氯离子检验被检验溶液滴加试剂现象再加试剂现象稀盐酸白色沉淀白色沉淀NaCl溶液+AgNO3溶液白色沉淀+HNO3白色沉淀Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解放出气体检验方法：用酸化的AgNO3溶液检验Cl－，现象：是产生不溶于硝酸的白色沉

8、淀说明有Cl－。离子方程式：Ag+＋Cl－＝AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2＋H2O[练习][思考][作业]1、氯元素及其重要化合物的转化关系（）石蕊（）H2O（）Zn↑H2NaOH（）CaO盐酸Cl2Ca(OH)（）Fe(OH)3↓Na↓Fe↓CaNaBr（）AgNO3()()()KI2、有关Cl－的检验正确的是：（）①在KClO3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀②在AgNO3溶液中加入某溶液产生白色沉淀，该溶