氯气的化学性质.doc

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1、活泼的黄绿色气体——氯气（第一课时）信丰二中化学胡成2015年1月【学习目标】1.知道氯原子的的原子结构示意图。2.知道氯气具有强氧化性，掌握氯气与金属、非金属、水及碱的反应，并能正确书写相关的化学方程式。3.通过对氢气在氯气中燃烧的实验现象的思考，进一步了解广义燃烧的概念。4.掌握氯水的成分和氯水的化学性质。5.掌握次氯酸的弱酸性，强氧化性和不稳定性，次氯酸具有的杀菌、漂白作用。6.掌握工业制取漂白液、漂白粉的原理。7.了解氯气的用途。【学习重点】1.氯气的化学性质和氯水的化学性质。【学习难点】1.氯水的成分、性质及漂白原理。2.氯气和碱的反应。【自主探究】阅读课本82页到85页，填写下列

2、空格：一、氯的原子结构及存在：（1）原子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构，表现出很强的性。（2）存在：氯在自然界中以___________态存在，主要以_________的形式存在。二、氯气的性质：1、氯气的物理性质：（1）色态味：氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体。（2）溶解性：通常状况下，1体积水约能溶解_______体积Cl2，得到的水溶液叫做__________，呈___________色。（3）熔沸点：在1.01×105Pa时，冷却到-34.6摄氏度，Cl2液化为_________，利用此性质运输Cl2；液氯继续冷却到

3、-101摄氏度时，变成固态液。（4）密度：Cl2的相对分子质量为_________，而空气的平均相对分子质量为29，所以相同条件下，Cl2的密度比空气要________。【互动探究】2、氯气的化学性质：氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性。（1）与大多数金属化合，生成金属氯化物：（写出下列相关化学方程式）①氯气与钠：_________________________；（生成_____色烟）②氯气与铜：_________________________；(生成_____色烟)③氯气与铁；_________________________；（生成很浓的_____色烟）【思考1】：氯气与金属反应时

4、，若金属有多种价态，则生成_______金属氯化物。（2）与非金属反应：（课本83页实验4—3）将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，实验现象为：_______________________________________________________,化学方程式：_______________________。（工业上制备HCl，HCl溶于水制盐酸）【思考2】：你对燃烧的概念有什么新的认识？（3）与水的反应以及氯水的性质：①在25摄氏度时，1体积水可约溶解2体积的氯气，其水溶液称为_______，呈现出___________色，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化

5、学方程式为___________________，氧化剂是________，还原剂是_________。【实验探究1】氯水的漂白性实验操作实验现象结论与解释将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中将有色布条放入盛有新制氯水的广口瓶中【结论】氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成和，________具有漂白性。②次氯酸(HClO)的性质：I氧化性：次氯酸具有强性，可以使有色物质________和杀菌消毒、漂白；II不稳定性：次氯酸不稳定，见光或受日易分解，化学方程式为_____________；III弱酸性:次氯酸具有弱酸性，其酸性比碳酸（H2CO3）还________。【思考3】根据上述

6、得知，新制氯水中含有哪些粒子（分子、离子）？实验室中如何保存氯水？久置氯水与新制氯水有什么不同？【即学即练1】①新制备的氯水显色，说明氯水中有分子存在；向FeCl2溶液中加入氯水，溶液由_______色变为_______色，反应的离子方程式为____________。②向NaHCO3溶液中滴加氯水，可以看到有________产生，反应的离子方程式为____________________。③向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有_____________生成，说明氯水中有__________存在，反应的离子方程式为_______________________；④往新制得的氯水中滴入紫色石蕊

7、溶液时，溶液________________________，为什么？____________________________________________________________。⑤氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，生成该气体的化学方程式是。（3）与碱的反应：最初，人们直接用氯气制漂白粉，但氯气溶解度小，生成的HClO不稳定，难以保存，对此人们经过改进制出了漂白液和漂白粉。①将氯气通入