高一化学氯气的化学性质课件.ppt

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1、Areyouready?Let'sgo......与金属反应与非金属反应与碱的反应与水的反应氯气的化学性质主菜单1、与金属反应现象：剧烈燃烧，充满棕色的烟，最后溶液成蓝绿色。写出反应的化学方程式，分析电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。失去2e-Cu+Cl2=CuCl2点燃得到2×e-还原剂氧化剂（一般生成更高价化合物）与铜反应的实验演示提问：从前面的学习知道，氯气具有强氧化性，既能与活泼金属反应，又能与不活泼金属反应，而且一般生成高价化合物，那么，铁与氯气反应的产物应该为什么呢？2Fe+

2、3Cl2=2FeCl3点燃失去2×3e-得到6×e-(氧化剂：Cl2还原剂：Fe）小结2：在上述反应中，氯气均作氧化剂。体现了氯气的强氧化性。小结3：燃烧不一定有氧气参加，任何发热、发光的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。小结1：大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气反应，但通常情况下不起反应，可用钢瓶储运液氯。返回2、与非金属反应现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口冒白雾。现象：发生爆炸，塑料片被向上弹起。H2+Cl22HCl点燃或光照失去2×e-得到2×e-还原剂氧化剂与纯净的氢气反应的实

3、验演示与氢气、氯气的混合气反应的实验演示除了能与氢气反应外，氯气还能与其它非金属起反应，如磷，碳等。写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。磷在不足量氯气中燃烧生成三氯化磷。磷在足量的氯气中燃烧生成五氯化磷。在上述这些反应中，氯气均作氧化剂，均体现了氯气的强氧化性。2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5点燃点燃失去2×3e-得到6×e-失去2×5e-得到10×e-还原剂氧化剂还原剂氧化剂思考：氯气与铜、氢气反应时，分别产生了烟、雾的现象，那么烟和雾有何区别呢？

4、烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。雾：大量液滴分散在气体中的现象。返回3、与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑次氯酸光照分解的实验演示氯气与水反应的实验演示次氯酸漂白的实验演示课堂练习（1）已知次氯酸为弱酸，写出上述反应的离子方程式，分析电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。Cl2+H2O=H++Cl-+HClO还原剂失去e-氧化剂得到e-2HClO=2H++2Cl-+O2↑失去2×2e-氧化剂还原剂得到2×2e-（2）新制氯水中有哪些微粒？新制氯水：C

5、l2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）（3）往新制氯水中加氯化亚铁溶液、紫色石蕊试液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液等分别有何现象？（溶液由浅绿色变棕黄色，紫色石蕊试液变红后褪色，白色沉淀，冒气泡）（4）请问：液氯能否使干燥的有色布条褪色？（不能。液氯是液态的氯气，为纯净物，不含次氯酸。）讨论(1)氯气能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明了什么？氯气本身不具漂白作用，真正起漂白作用的是次氯酸。讨论讨论讨论返回4与碱反应氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金

6、属氯化物和水。2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O制漂白粉原理：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO与氢氧化钠溶液反应的实验演示为增强漂白能力，可加少量醋酸或稀盐酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO讨论：存放漂白粉时应注意什么问题？密封思考（1）为什么要制成漂白粉而不直接使用次氯酸？（2）为什么使用氢氧化钙而不使用氢氧化钠？（1）次氯酸盐比次氯酸更稳定，容易储运。（2）

7、石灰乳比氢氧化钠更便宜。课堂练习：1下列哪种微粒的化学性质最活泼（）A..氯气分子B.氯原子C.氯离子D.液氯2下列说法正确的是（）ACl-的半径比Cl的半径大B.Cl2有毒，Cl-也有毒C.Cl和Cl-的化学性质一样D.Cl2和Cl-都是黄绿色3.下列物质中含有Cl-的是（）A.液氯B.氯水C.氯酸钾溶液D.氯化铜溶液BABD4漂白粉容易失效的原因的是（）A.次氯酸不稳定，易分解B.氯化钙易潮解C.次氯酸钙易与盐酸反应D.次氯酸钙易与空气中的水和二氧化碳起反应5用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸前

8、需要在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A.起到杀菌的作用B.使水中次氯酸分解C.提高水温D.增加水中氧气ADBThankyou制作人：申健群返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回