全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的分析及建议

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1、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的分析及建议内容目录：一、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的试题1二、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的考查特点10三、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习目标定位建议12四、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的一轮复习案例参考或素材参考13一、全国卷“无机知识综合运用（无机题）”考点的试题2010国标26物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质

2、C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降

3、低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。答案：（1）SO2H2SO4Cu2O（2）粗铜精铜CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）k=23.8L·mol-1减小降低减小172011国标260.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式_____（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气

4、体，该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸

5、铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。答案：（1）CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O25018n0.80g0.80g-0.57g=0.23g可得：n=4200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O（2）CuSO4CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O，102℃（3）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O（4）2.2×10-8，0.2172012国标26铁

6、是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe):n(C

7、l)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应

8、式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。答案：（1）x=3n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3（2）0.10盐酸氯气（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)（4）2Fe(OH)3+3C