2016高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练：7-1化学反应速率及其影响因素

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1、专题七化学反应速率与化学平衡基础课时1　化学反应速率及其影响因素(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变解析　如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；正、逆反应速率均可以用反

2、应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，正确；加入催化剂，虽然平衡不移动，但反应速率增大，D错。答案　C2．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需10s，那么H2O2浓度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反应时间为(　　)。A．5sB．大于5sC．小于5sD．无法判断解析　H2O2溶液浓度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需要10s，可推知降低0.5mol·

3、L－1需要5s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5s，故选B。答案　B3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)。A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析　根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(W)∶v(Z)＝3∶3，则v(W)＝v(Z)，A项错误；v(X)∶v(Z)＝2∶3，则3v(X)＝2v(Z)，B项错误

4、；v(X)∶v(Y)＝2∶4，则2v(X)＝v(Y)，C项正确；v(W)∶v(X)＝3∶2，则2v(W)＝3v(X)，D项错误。答案　C4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH>0)进行如下操作(只改变一个条件)；①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)。A．①②③④B．①③④C．①②D．①③解析　无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率

5、无影响；缩小反应体系的体积，使CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，其浓度减小，反应速率变小。答案　D5．用如图所示的实验装置进行实验X和Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验X和Y的结果是(　　)。解析　由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验X产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。答案　A6．在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH

6、3OH(g)　ΔH<0，各物质的浓度如表所示：浓度时间　　c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(CH3OH)/mol·L－100.81.602min0.6x0.24min0.30.60.56min0.30.60.5下列说法不正确的是(　　)。A．2～4min内用H2表示的平均反应速率为0.3mol·L－1·min－1B．达到平衡时，CO的转化率为62.5%C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化剂D．反应在第2min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度解析　直接根据表格计算出2～4min内v(CO)＝0

7、.15mol·L－1·min－1，再换算出v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1，A正确；达到平衡时CO的转化率为0.5/0.8×100%＝62.5%，B正确；由表中数据可知，0～2min内Δc(CO)＝0.2mol·L－1，则Δc(H2)＝0.4mol·L－1，故x＝1.2mol·L－1,2～4min内各物质的物质的量浓度改变量大于0～2min内的改变量，由此可见化学反应速率增大，故改变的条件是加入了催化剂，C正确；2～4min内，Δc(CO)＝0.3mol·L－1，Δc(H2)也正好为0.6mol·L－1，故2min时没

8、有增加H2的浓度，D错误。答案　D二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)7．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需