2016高考化学一轮复习（江苏专用）限时训练：7-4巧解化学反应速率和化学平衡图像题

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1、综合课时4　巧解化学反应速率和化学平衡图像题(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．(2013·安徽理综，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)。选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析　温

2、度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。答案　A2．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)。A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表

3、示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态解析　乙先达到平衡，反应速率快，温度高，平衡逆向移动，SO2的百分含量降低，A错误；t0时刻，v正、v逆同时增大，而且增大倍数相同，故此时使用了催化剂，B正确；t0时刻增大O2的浓度，v正瞬时增大，v逆在原平衡基础上逐渐增大，具有连续性，C错误；图Ⅳ中a、b、c三点都是在不同温度下的平衡点，D错误。答案　B3．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方

4、程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是(　　)。解析　升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数升高，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO的体积分数降低，对比图像可知，只有选项B符合。答案　B4．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是(　

5、　)。A．t2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动B．其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大C．图Ⅱ中T1>T2，正反应是吸热反应D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol/LX、0.4mol/LY、0.2mol/LZ，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4mol/L解析　由图Ⅰ可推出反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，由图Ⅱ可推出T1>T2，且正反应为放热反应；t2时，增大压强，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，故A、B、C项均错误，T℃时，密闭

6、容器中各物质的起始浓度为c(X)＝0.4mol/L，c(Y)＝0.2mol/L，c(Z)＝0.2mol/L，平衡时与图Ⅰ所示平衡等效，则平衡时c(Z)＝0.4mol/L，D项正确。答案　D5．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。下列说法不正确的是(　　)。A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：v

7、a>vbD．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行解析　d点正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，故v逆>v正，曲线1表示逆反应速率；乙图中，p2压强大反应速率快，p1时达到平衡时SO2的体积分数大于c点时SO2的体积分数，所以反应向生成SO2的方向进行。答案　C二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)6.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。A．前10min的平

8、均反应速率v(D)＝0.