2019年高考化学一轮综合复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 课时4 巧解平衡及速率图像题题型冲关练习

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1、课时4 巧解平衡及速率图像题1.(2017·西安模拟)现有下列两个图像:下列反应中符合上述图像的是(  )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0解析 由左边的图像可知,温度越高生成物的浓度越大,说明升高温度,平衡向正反应移动,故正反应为吸热反应;由右边图像可知,相交点左边未达平衡,相交点为平衡点,相交点右边压强增大,

2、平衡被破坏,v逆>v正,平衡向逆反应方向移动,说明正反应为气体物质的量增大的反应;综合上述分析可知,可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,为放热反应反应,正反应是气体物质的量减小的反应,A不符合;2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0,为吸热反应反应,正反应是气体物质的量增大的反应,B符合;4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,正反应是气体物质的量增大的反应,但为放热反应反应,C不符合;H2(g)+CO

3、(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0,为吸热反应,但正反应是气体物质的量减小的反应,D不符合。答案 B2.(2016·山东济南检测)已知反应X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(  )A.反应方程式中n=1B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强D.0~5min内,用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·L-1·min-1解析 根据图像可知,反应进行到5mi

4、n时,X、Y和Z的浓度不再发生变化,反应达到平衡状态。此时X的浓度减少了2.0mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L;Z的浓度增加了0.4mol/L,所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知,n=1,A正确;10min时,X、Y、Z的浓度均增大,但平衡向正反应方向移动。该可逆反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,但反应物的浓度降低,因此改变的条件一定不是温度,B不正确;由于该可逆反应的正反应是气体分子总数减小的反应,因此根据图像可知,10min时,曲线发生变化的原因是增大压强,C正确;0~5m

5、in内,用X表示的反应速率为v(X)==0.08mol·L-1·min-1,D正确。答案 B3.(2017·日照调研)向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中,物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(  )A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度,平衡会向正反应方向移动解析 T2之前A的体积分数减小,C的体积分数增大,是因为反应未达到平衡,T2之后A的体积分数增大,C的

6、体积分数减小,是因为反应在T2时达到平衡后,升高温度平衡向逆反应方向移动,故B项正确,C、D项错误。在T1和T3时,A的体积分数均与C的体积分数相等,但T1时反应没有达到平衡状态,A项错误。答案 B4.如图表示恒容密闭容器中,反应X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH<0在某温度时,X的浓度随时间的变化曲线:下列有关该反应的描述正确的是(  )A.8min时,反应停止B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度,v正和v逆将以同样程度减少解析 8min时X的浓度不再变化,但反应并未停止,

7、A项错误。从反应开始至达到平衡,X的浓度变化为1.0mol·L-1-0.15mol·L-1=0.85mol·L-1,转化率为×100%=85%,B项正确。ΔH<0,正反应放热,故升高温度,平衡将逆向移动,则X的转化率减小,C项错误。降低温度,正、逆反应速率同时减小,但是降低温度平衡正向移动,故v正>v逆,即逆反应速率减小得快,D项错误。答案 B5.在一定条件下,甲醇发生脱氢反应生成甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(  )A.甲醇脱氢反应的焓变

8、ΔH<0B.600K时,Y点甲醇的v正0,A错误;600K时,Y点在平衡曲线之上,可通过减小甲醇的转化率达到平衡,即应使平衡逆向移

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