2019年高考化学一轮综合复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 课时4 巧解平衡及速率图像题题型冲关练习

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1、课时4　巧解平衡及速率图像题1．(2017·西安模拟)现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0解析　由左边的图像可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，

2、平衡被破坏，v逆＞v正，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，A不符合；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，B符合；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，C不符合；H2(g)＋CO

3、(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，D不符合。答案　B2．(2016·山东济南检测)已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1解析　根据图像可知，反应进行到5mi

4、n时，X、Y和Z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时X的浓度减少了2.0mol/L－1.6mol/L＝0.4mol/L；Z的浓度增加了0.4mol/L，所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n＝1，A正确；10min时，X、Y、Z的浓度均增大，但平衡向正反应方向移动。该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物的浓度降低，因此改变的条件一定不是温度，B不正确；由于该可逆反应的正反应是气体分子总数减小的反应，因此根据图像可知，10min时，曲线发生变化的原因是增大压强，C正确；0～5m

5、in内，用X表示的反应速率为v(X)＝＝0.08mol·L－1·min－1，D正确。答案　B3．(2017·日照调研)向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动解析　T2之前A的体积分数减小，C的体积分数增大，是因为反应未达到平衡，T2之后A的体积分数增大，C的

6、体积分数减小，是因为反应在T2时达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B项正确，C、D项错误。在T1和T3时，A的体积分数均与C的体积分数相等，但T1时反应没有达到平衡状态，A项错误。答案　B4．如图表示恒容密闭容器中，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH<0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．8min时，反应停止B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少解析　8min时X的浓度不再变化，但反应并未停止，

7、A项错误。从反应开始至达到平衡，X的浓度变化为1.0mol·L－1－0.15mol·L－1＝0.85mol·L－1，转化率为×100%＝85%，B项正确。ΔH<0，正反应放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，C项错误。降低温度，正、逆反应速率同时减小，但是降低温度平衡正向移动，故v正>v逆，即逆反应速率减小得快，D项错误。答案　B5．在一定条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A.甲醇脱氢反应的焓变

8、ΔH<0B．600K时，Y点甲醇的v正0，A错误；600K时，Y点在平衡曲线之上，可通过减小甲醇的转化率达到平衡，即应使平衡逆向移