资源描述：
《高考化学一轮复习强化训练：化学反应速率及其影响因素(苏教版).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,化学反应速率及其影响因素一、选择题2NHH＜0，下列叙述中正确1.一定条件下，在密闭容器中，通入N、H进行N＋3H22223的是()A．充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零B．使用适宜的催化剂，可以加快反应速率C．增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率D．反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变解析：由可逆反应定义可知A错误；降低温度反应速率降低，C错误；减小反应容器的体积不论平衡向哪个方向移动，各物质的浓度均增大，D错误。答案
2、：B2.(2014·吉林一中)对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是()A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率解析：选DA．粉碎木炭可增加表面积，可增加反应速率；B.升高温度，反应速率增加；C.对有气体参加的化学反应增大压强加快反应速率；D.固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。3.下列相关实验不能达到预期目的的是()相关实验预期目的相同温度下，等质量的大理石块、大理石A
3、探究接触面积对化学反应速率的影响粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支B探究温度对化学平衡的影响试管(密封)分别浸入冷水和热水中在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入C探究蔗糖水解产物具有还原性新制的氢氧化铜并加热两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，D探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响向其中一支试管中加入FeCl3溶液解析：A选项大理石粉与盐酸的接触面积大，放出气体的速率就大，正确；B选项混合气体1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,的温度不同
4、，颜色不同，是因为温度对化学平衡的影响，正确；C选项蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，加入新制的氢氧化铜并加热，不能证明果糖具有还原性，错误；D选项FeCl3对H2O2的分解起到催化作用，正确。答案：C4.下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是()A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C．减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率D．升高温度，一定能加快化学反应速率解析：选D压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A不正确。催化剂参与反应，
5、所以能改变反应的历程，B不正确。化学平衡常数只和温度有关，与反应物浓度无关，C不正确。选项D是正确的。5.KClO3和KHSO3可发生下列反应：－－2－－＋ClO3＋HSO3―→SO4＋Cl＋H(未配平)，已知酸性越强，－该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()。A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c－－(ClO3)、(HSO3)降低c－－D．纵坐标为v(HSO)时
6、的v(HSO)随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合33解析本题考查离子反应、氧化还原反应和反应速率，意在考查考生的综合分析能力。选项－－2－＋Cl－＋，故A正确。选项B，题干信息提示A，配平该离子方程式：ClO3＋3HSO===3SO4＋3H“酸性越强，该反应的反应速率越快”，B正确。选项C，随着反应物浓度的逐渐降低，反－－应速率也逐渐降低，C正确。选项D，v(ClO)∶v(HSO)＝1∶3，D错。33答案D6.(2013·浙江重点中学高三联考)溶液中的反应X＋Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.
7、100mol/L及c(Z)＝0mol/L，反应物X的浓度随时间变化如下图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,A．反应进行到5min时实验③的反应速率最快B．条件②的反应最先达到平衡C．②与①比较可能是压强更大D．该反应的正反应是吸热反应解析：由图像看出，条件②的反应最先达到平衡，故其反应速率最快，B项正确；②与①比较，只有反应速率不同，达到的平衡状态相同，可能为加入催化剂，在溶液中进行的反应，压强对反应速率没有影响，C项错误；条
8、件③比条件①先达到平衡，说明条件③反应速率比条件①反应速率快，但反应的限度要大于条件①，可能为
