2016《创新设计》高考化学大一轮复习（江苏专用）配套课件71化学反应速率及其影响因素.ppt

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1、基础课时1　化学反应速率及其影响因素[最新考纲]1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学反应速率减少增加化学计量数m∶n∶p∶q0.3mol·L－1·s－10.1mol·L－1·s－10.2mol·L－1·s－1要点提取(1)化学反应速率一般指平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。(2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率

2、。因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。【互动思考】1．(1)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，判断下列几种说法的正误：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1(　　)②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1(　　)③2s时物质A的转化率为70%(　　)④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1(　　)(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3mol·L

3、－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1，则用________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为________，其理由为______________。答案(1)①②×　③×　④(2)B　(3)30%因通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B的转化率相等2．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为_____________；从反应开始至2min时，Z的反应速率为____

4、________。答案3Y＋Z2X　0.025mol·L－1·min－1[示向题组]1．(2014·北京理综，12)一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)。A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(

5、L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%答案　C2．(2013·福建理综，12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)。A．40

6、℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析由题给图像可知，温度低于40℃时，温度升高，溶液变蓝的时间变短，但温度高于40℃时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020mol·L－1×10.0mL×10－3L/mL)÷(50mL×10－3L/

7、mL)÷(80s)＝5.0×10－5mol·L－1·s－1，C项正确；由题给条件，55℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40℃，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。答案B【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1．化学反应速率概念的理解2．化学反应速率的有关计算3．化学反应速率大小的比较[跟进题组]1．反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4mol·L－1，N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　

8、)。A．v(CO)＝1.2mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝0.3mol·(L·min)－1C．v(N2)＝0.6mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝1.2mol·(L·min)－1答案　D3．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图