《碱金属元素》教学设计

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1、第三节碱金属元素杨明生安徽省霍邱县第二中学复习思考1.碱金属元素包括哪些元素？2.为什么把它们称做碱金属？3.钠有哪些物理性质及化学性质？Li锂、Na钠、K钾、Rb铷、Cs铯氧化物对应水化物都是水溶性强碱软、白、轻、低、导，与氧气、水等反应一、碱金属元素的原子结构（1）元素核电荷数电子层结构原子半径(nm)Li3Na11K19Rb37Cs5528181881212812881281881一、碱金属元素的原子结构（2）相似性——碱金属元素原子，最外层都只有1个电子：M－e－=M＋。递变性——随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐

2、增强。一、碱金属元素的原子结构（3）1。元素的性质是由原子最外层电子数决定的，从学过的金属钠性质，你能否推断出碱金属都有哪些相同的化学性质？跟O2、H2O等起反应2。根据碱金属结构的递变性，钾、铷、铯在跟O2、H2O等起反应时剧烈程度与钠比较,哪一个更剧烈？由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟O2、H2O等起反应时将比钠更剧烈。1.与非金属反应4Li+O22Li2O点燃点燃K+O2小结铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、铷等碱金属与O2反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。除与氧气反应外，碱金属还能与氯气等大多数非金属起反应，表现出很强的金属性，且Li—Cs逐

3、渐增强。二、碱金属的化学性质二、碱金属的化学性质2.与水反应从钾开始与水反应时，着火燃烧。实验证明，从钠到铯等碱金属单质都可以与水反应，而且反应越来越剧烈。2K＋2H2O=2KOH＋H2↑读表2-1（P36），请观察并比较它们的物理性质有何相似？有何差异？从差异中观察有何变化规律？三、碱金属的主要物理性质三、碱金属的主要物理性质(1)三、碱金属的主要物理性质(2)碱金属单质具有良好的导热性、导电性。三、碱金属的主要物理性质(3)相似性——碱金属元素单质的物理性质可以概括为：软（质软）、白（除Cs外，银白色）、轻（密度小）、低（熔沸点低）、导（热电良导体）。递变性——随着碱金属元素

4、核电荷数增加，它们的密度呈增大趋势，熔、沸点逐渐降低。课堂小结碱金属的原子结构相似决定其性质相似：M＋e－=M＋碱金属元素随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多，原子半径增大，它们的金属性逐渐增强。碱金属与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。碱金属与水反应，越来越剧烈，从钾开始燃烧，并有轻微的爆炸。物理性质相似：软、白、轻、低、导，但随着核电荷数的增加，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低。思考题：已知工业上制钾不是采用电解法，而是利用反应：Na＋KClNaCl＋K↑，你能说出反应发生的原因吗？作业：第三、四题书面作业