(教案)-碱金属元素

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1、行知中学高考化学第一轮复习教案学元碱金属第一讲:钠及其化合物课题：碱金属第一讲：钠及其化合物目标要求完成情况考纲要求：1.钠的重要物理性质，化学性质。掌握2.Na2O,Na2O2的重要性质及典型计算理解2.Na2CO3NaHCO3的重要性质及典型计算常握考点预览：1、金属钠的化学性质2、Na?。?的性质及有关计算3、Na2CO3WNaHCOs考点精析考点一金属钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性.1.化合反应钠与非金屈单质（X2、S、02等）发生化合反应.（写出有关的化学方程式）要注

2、意钠与氧气（或空气）在不同条件下反应，其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同.2.置换反应钠可与酸（TT）、水、乙醇、苯酚等发生置换反应，实质是钠原子与其电离出的H+的反应，所以H*浓度不同，反应剧烈程度不同.3.与盐溶液反应金属活动顺序表中氢后面的金屈阳离子的氧化性虽然强于H',但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液屮首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应.如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解A1（OH）3,（写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子

3、方程式）.知识要点一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水,能于水面，熔点低。是—的良导体。二、钠的化学性质与氧气反应常温：生成;点燃：生成（黄色火焰）金属钠露置在空气中的变化过程（在下面括号中填写化学式）银片色金属钠(Na)—►(C02H，0)(02)(NaO)(II20)白色块状物质一(Na2CO3.IOH.O)(一出0)出现白色固体〜表面变成溶液（NaOII）（H20）（NaOII溶液）白色粉末状物质（Na2C03）与卤素反应钠在氯气中燃烧产生,实验时最好用玻璃燃烧匙点燃钠以前要用滤纸吸干煤田。硫反应常温下钠和硫粉研磨剧烈反

4、应而o与水反应Na+H2O_解释实验现象；浮熔游响红（加酚猷）实质：钠置换与酸反应：直接与H*发生氧化还原反应（置换），Na过量时则“先酸后水”与盐反应；水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应钠与硫酸铜溶液反应钠与氯化铁溶液反应钠与氯化讓溶液反应钠与氯化铝溶液反应熔融盐：直接发生置换反应（如Na+TiCl尸4NaCl+Ti）存在：只以化合价存在，以NaCl为主，还有Na2SO4,Na2CO3,NaNO3等保存：密封保存，通常保存在用途：制取等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作还原金属（Ti）工业制法：2NaCl=2Na+C

5、l2例1（2002年高考上海卷）在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL・将一小粒金属钠（密度0.88g/cm3）投入烧杯中•观察到的现象可能是（D）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动练习1.将一小块钠投入盛有5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（C）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊考点二Na2O2的性质及有关计算1.Na2O2的性质除信息外，高中阶段我们只考虑N&2O2与

6、水、二氧化碳和酸溶液的反应，其反应实质是N&2O2（可视为弱酸强碱盐）遇水先发生水解反应（非氧化一一还原反应），与CO2、酸的反应(干燥的C02实际不与血2。2反应)也是如此.(1)与水反应的实质Na2()2+2H2O=2NaOH+H2O2,生成的双氧水(H202)不稳定迅速发生分解(屈于氧化一还原反应)2H2O2=2H2O+O2,这也是Na?。？呈现漂白性的本质原因.将两步合并得：2Na?O2十4H2O=4NaOH+O2+2H2O,两边相同的水消去..(2)与CO?及酸的反应的实质：可以认为过氧化钠先与水发生上述反应,CO?再与N

7、aOH反应生成Na2CO3,总方程式为：2Na20?十2CO2=2Na2CO34-O2.对于酸也可认为过氧化钠先与水发生上述反应，酸再中和NaOH,都是写总方程式.因为Na?。?与酸反应生成物中不只有盐和水，还有氧气.因此Na?。?属于过氧化物，不是碱性氧化物.(3)过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)①.Na2()2与SO?反应②.N出0?投入FeCL溶液中，可将F/氧化Fe",同吋生成Fe(0H)3沉淀③.Na2()2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊④.N&0?投入NazSOx溶液中，可将S0产氧化成SOf⑤.N

8、H02投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。知识要点钠的氧化物和氢氧化物:名称和化学式氧化钠(Na20)过氧化钠(Na.2O2)氢氧化钠(NaOII)色态宜色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物，离子化合物过氧