碱金属教学设计

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1、第三节碱金属教学设计教学冃标1.知识目标使学牛了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能够运用原子结构的初步知识來推测它们在化学性质上的和似性及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。2.能力目标通过学牛自己设计实验探究钠、钾的金属性强弱，培养学牛的发散思维；通过对钠、钾燃烧，钠、钾与水反应实验现象的观察分析，培养学生的观察能力、对比能力、总结、推理及分析问题、解决问题的能力；通过分析、总结碱金属的性质变化规律，使学生了解高中化学元素化合物学习和研究的一般方法。3.情感冃标通过碱金属物理性质与化学性质递变规律的学习，使学生树立“结构决泄性质”的观念，培养学生“量变引起质

2、变”的辩证唯物主义观点，对学牛进行科学态度和科学方法的教育。教学重点、难点重点:1.碱金属元素的性质跟原子结构的关系。2.高屮化学元索化合物学习方法的指导难点：碱金属的结构与化学性质的关系教学方法:诱思、探究教学法教师活动意图【引入】以“男子造“邪气”诈骗力元”的新闻引入新课。创设情景引入教学。【板书】第三节碱金属一、碱金属的物理性质【投影】表2-1,碱金属单质的主要物理性质【思考】碱金属的主耍物理性质有哪些相似性及递变性？【学牛活动】学牛观看幻灯片，积极思考，归纳碱金属的和似性和递变性，并回答问题。【板书】1.相似性2.递变性【过度】物质的性质与结构有关，下面我们來学习碱

3、金属的原子结构。【板书】二、碱金属元素的原子结构【投影】表2-2,碱金属元素的原子结构【思考】碱金属元素原子结构有何相似性和递变性？【学生活动】学生书写元索符号，原子结构示意图等。【学牛活动】学牛观看幻灯片，积极思考，并回答问题。【板书】1.相似性2.递变性【投影】1.相似性：最外层电子数都为1。2.递变性：从锂到锥核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径培养学牛发掘信息、加工处理信息的能力；培养学生的归纳能力和语言表达能力。明确下一步学习目的培养学牛发掘信息、加工处理信息的能力。复习原有知识,反馈学生的学习情况。逐渐增大。【讲述】物质的结构决定性质，根据碱金属的原子结

4、构推测碱金属的化学性质。【学生活动】学生由结构推测化学性质。【板书】三、碱金属的化学性质【探究问题】设计实验探究钠、钾的金属性强弱关系。【学生活动】学生思考，阐述自己的方案，并动手实验证。【投影】投影铀与水、艳与水反应的视频。【学生活动】学生结合教科书对碱金属的化学性质进行归纳。并书写相关的化学反应方程式。【板书】1.和非金属反应4Li+02=2Li20（氧化锂）2Na+02=Na202（过氧化钠）K+O2=KO2（超氧化钾）2.和水反应2Li+2H?0二2LiOH+H?t2Na+2H2O=2NaOH+H2t2K+2HK）二2KOH+H2f培养学生分析问题的能力。培养学生的

5、发散思维。培养学牛的胆识和动手能力等非智力因素。培养学牛分析问题和应用知识解决问题的能力。【教师引导】引导学生分析由锂到絶金属性逐渐增强的原因。【讲解】之所以碱金属的单质具有相似性，是曲于物质的结构决定物质的性质。碱金属元素的原子结构具有和似性，所以碱金属单质的性质具有相似性，同时碱金属的结构具冇递变性，所以碱金属的性质具彳j一定的变化规律。一泄程度上说体现了“质变引起量变”的哲学规律。【投影】元素及其化合物的学习方法存在决定］结构三》』质二^►用途对学生进行辩证唯物主义思想教育。保存"、制备【讲解】讲解分析结构、性质、用途、存在、保存、制备Z间是关系。【学生活动】学生分析

6、碱金属单质的保存方法。碱金属是高中学生第一次学习的元素及其化合物。木章不单•纯是化学知识的学习，也是元素及其化合物的学习方法的学习。学生能否学握好该方法对学牛以后学习元素及其化合物将有很人的影响。通过问题的处理让学生明白锂钠钾的保存方法。板书设计笫三节碱金属一、碱金属的物理性质1.相似性2.递变性二、碱金属元索的原子结构1.相似性2.递变性三、碱金属的化学性质1.和非金属反应4Li+02=2LiX）（氧化锂）2Na+02=Na20,（过氧化钠）K+02二K02（超氧化钾）2.和水反应2Li+2H2O=2LiOH+H2t2Na+2H?O2Na0H+H2t2K+2H,0二2K0

7、H+FLt