碱金属 教学课件.ppt

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1、第二讲碱金属一、钠1、物理性质实验1切割钠实验2与水的反应浮、熔、游、响、红具有银白色金属光泽的金属，质软，是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。2、化学性质4Na+O2=2Na2O4Na+2O22Na2O22Na+S=Na2S（1）与非金属单质反应（2）钠与水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑如果将钠投入到硫酸铜溶液中，会观察到什么现象？浮、熔、游、响、蓝2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43、钠的保

2、存少量的钠保存在煤油中，大量的钠用石蜡封存。4、钠的存在和主要用途元素以单质的形态存在，叫做元素的游离态元素以化合物的形态存在，叫做元素的化合态钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠的形式存在，硫酸钠（Na2SO4.10H2O：芒硝）、碳酸钠、硝酸钠（NaNO3：智利硝石）用途（1）钠可以用来制取过氧化钠等化合物（2）钠和钾的合金（钾的质量分数为50％～80％）在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂（３）钠是一种很强的还原剂，可以把钛、

3、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来高温如：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl(4)钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。二、钠的化合物１、过氧化钠过氧化钠是淡黄色的固体2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等；也可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。名称和化学式氧化钠Na2O）过氧化钠(Na2O2)颜色和状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物离子化合

4、物过氧化物离子化合物氧元素化合价-2-1稳定性不稳定比Na2O稳定相互转化2Na2O2用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂2Na2O+O2２、碳酸钠和碳酸氢钠名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（Ｓ比Na2CO3小）（１）与盐酸反应现象：都产生气泡，但碳酸氢钠产生气泡速度比碳酸钠快Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（２）热稳定性2NaHCO3Na2CO3＋H2

5、O＋CO2↑Na2CO3和NaHCO3的相互转化①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl用途碳酸钠：玻璃、制皂、造纸、纺织。碳酸氢钠：发酵粉的主要成分之一、在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。侯氏制碱法1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay1838——1922）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔维制碱法”（又称氨碱法）针对索尔维法生产纯碱时

6、食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。生产工艺及方程式1NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓三、碱金属1、组成及物理性质碱金属元素的原子，其最外电子层上都只有1个电子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属除铯略带金色光泽外，其余的都是银白色。碱金属都比较柔软，有展性。碱金属的密度都较小，尤其是锂、钠、钾。碱金属的熔点都较低，如铯在气温稍高时就

7、是液态。此外，碱金属的导热、导电性能也都很强。随着碱金属元素核电荷数的增加，它们的密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。2、化学性质（1）与氧气反应4Li+O22Li2O4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2K+O2KO2(超氧化物，橙色)特点:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物结构越来越复杂。（2）与水的反应2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑特点：碱金属都能与水起反应，生成氢氧化物并放出氢气。反应现象越来越剧烈结论：碱金属随核电荷数的增加，金属活动性依次增强。3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合

8、物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应（2）实验用品：酒精灯（或煤气灯）、铂丝（或无锈铁丝）、盐酸、待测样品（3）实验步骤①洗涤：把装在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯火焰（或煤气灯）里灼烧，直到与原来的火焰颜色相同为止。②灼烧：用铂丝蘸取待测样品或溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。③洗涤：实验后，要用稀盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝），并在火焰上灼烧到与原来的火