碱金属元素ppt课件.ppt

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1、一、碱金属元素：锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）元素颜色和状态密度g·cm-3熔点℃沸点℃锂Li银白色柔软0.534180.51347钠Na银白色柔软0.9797.81882.9钾K银白色柔软0.8663.65774铷Rb银白色柔软1.53238.89688铯Cs略带金色光泽柔软1.87928.40678.40.1523锂元素名称元素符号核电荷数电子层结构原子半径（nm）钠钾铯铷11193755LiNaKRbCs0.1860.2270.2480.265相同点：最外层都只有一个电子。不

2、同点：核电荷数、电子层数逐渐增多。一、碱金属元素的原子结构与性质的关系1、相似性：碱金属元素原子最外层都有1个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强还原性。2、+递变性：从碱金属原子结构示意图可看出：随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次增强，金属性依次增强，还原性依次增强。推论：1、元素的性质与原子最外层电子层中的电子数目有密切关系。碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此，可以推论它们具有相似的化学性质。

3、2、碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即还原性越来越强。这又导致了它们性质上的差异。碱金属的物理性质银白色有金属光泽（除Cs外），质软，有延展性，密度较小，熔沸点较低，导电导热性强。相似性：差异性：熔、沸点随原子半径增大而降低，密度随原子半径增大而增大。一、碱金属元素物理性质的相似性和递变性比较项相似性递变性颜色硬度导电导热性LiNaKRbCs银白色（铯略显金色）柔软很强增大趋势（钾钠反常）密度变化熔沸点变化依次减小二：碱金属元素的结构相同点递变性LiNaKRbCs最外层都只

4、有1个电子核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大二、递变性LiNaKRbCs电子层数原子半径（离子）单质熔沸点单质密度增大增大升高增大※Na、K反常1、碱金属元素最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质。都与钠相似，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的阳离子，具有很强的还原性（金属性）。能与氧气等非金属以及水等反应。2、由于从锂到铯，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，使得核对最外层电子的引力逐渐减小，也就是说碱金属元素的原子失去最外层电子的能力逐渐增强。即还原性（金属性）增强。从锂到铯

5、它们与氧气和水反应的剧烈程度增加。二、碱金属的物理性质色态、硬度、熔点、密度、导性（总结）三、碱金属的化学性质1、碱金属与非金属的反应[实验2-9]钾在空气中能燃烧，火焰呈紫色。比钾与氧气的燃烧更剧烈生成过氧化钾和比过氧化钾更复杂的氧化物。大量实验证明碱金属都能与氧气反应锂与氧气的反应不如钠剧烈，生成氧化锂。4Li+O2=2Li2O在室温下铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的的氧化物。除与氧气反应外，碱金属还能与氯气等大多数非金属反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到钠

6、逐渐增强。2、碱金属与水的反应[实验2-10]现象：浮、熔、游、叫（燃、炸）、红原理：2K+2H2O=2KOH+H2实验现象解释：3、跟酸反应：4、跟盐的水溶液的反应：与原子结构理论对比分析四、焰色反应三、碱金属的化学性质1、碱金属与氧气等非金属反应点燃4Li+O22Li2O点燃2Na+O22Na2O2钾、铷、铯与氧气反应生成的产物更为复杂2、碱金属与水反应2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑2Cs+2H2

7、O=2CsOH+H2↑通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑结构性质相似性最外层只有一个电子与氧气等非金属反应与水反应置换出氢气易失电子强还原性（强金属性）递变性电子层数增多，原子半径增大与非金属反应越来越剧烈与水反应越来越剧烈失电子能力增强还原性（金属性）增强递变性LiNaKRbCs金属性还原性单质与水反应剧烈程度最高氧化物对应水化物碱性Li＜Na＜K＜Rb＜CsLiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH※Li是最轻的金属；Cs是最强的金属；CsOH是最强的碱LiNaKRbCs与O2反应不如钠剧烈Li2

8、O剧烈燃烧Na2O2剧烈燃烧生成比过氧化物更复杂的氧化物遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物与H2O反应剧烈、生成H2更剧烈、生成H2轻微的爆炸生成H2遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸结论金属性增强⑶化学性质：①从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强：Li