《复习课碱金属》ppt课件

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1、第二章(复习课）碱金属一、碱金属元素的原子结构及性质比较相同点：从Li到Cs原子结构上的递变性：最外层只有一个电子1、核电荷数逐渐增大2、电子层数逐渐增加3、原子半径逐渐增大元素名称元素符号核电荷数相似性递变性最外层电子数颜色状态化学性质与O2或水反应程度失电子能力锂钠钾铷铯LiNaKRbCs311193755都是1逐渐剧烈逐渐增强逐渐增强银白色金属，柔软（铯除外)都为强还原剂；表现：（1）与非金属反应（2）与水反应逐渐增强还原性金属性单质熔沸点逐渐降低与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇

2、空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应缓慢，生成H2剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论还原性（金属性）逐渐增强二、碱金属元素的化学性质遇水立即燃烧，爆炸此外，还与硫、氯气等非金属反应（碱金属元素在自然界都以化合态存在）R与H2O反应的通式2R+2H2O==2ROH+H22e最高价氧化物对应的水化物（1）相似性：化学式都为ROH（2）递变性：LiOHCsOH碱性增强名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式化合物类型离子化合物（碱性氧化物）离子化合物（过氧化物）颜色状态白色固体淡黄色固体与水的反应Na2O+H2O=NaOH2Na2O2+2H2

3、O=4NaOH+O2与CO2的反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸的反应Na2O+2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂2Na2O+O2=2Na2O2转化三、钠及其化合物的重要性质1、氧化钠与过氧化钠2、Na2CO3与NaHCO3的比较Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打与稀HCl反应与NaOH溶液加热溶解度（相同条件下）转化关系工业制备用途Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2放出气体不如NaHCO3剧烈Na

4、HCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2剧烈反应，立即放出气体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2不反应稳定，不分解用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2发酵粉，治疗胃酸过多的药剂思考：怎样鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠？⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠；另两种固体中滴加盐酸，有气体放出的是碳酸钠，不反应的是氯

5、化钠。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑△⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，反应较慢的是碳酸钠，不反应的是氯化钠。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。另两种溶液中滴加澄清石灰水能产生沉淀的是碳酸氢钠，不沉淀的是氯化钠。NaNa2ONaOHNa2CO3NaCl总结：钠及其化合物之间的相互转化关系O2CO2H2OO2点燃CO2Ca(OH)2CO2(少量）NaOH或加热CO2过量HClHClC

6、l2点燃Na2O2NaHCO31、下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的是（）。A.NaB.LiC.KD.Cs2、下列关于铷的叙述正确的是（）。A.与水反应比钾更剧烈B.氯化铷属离子化合物C.稳定性：Rb2CO3

7、碳酸氢钠溶液来除去混在二氧化碳中的少量的HCl气体，其反应的离子方程式为；不能用氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不能用饱和碳酸钠溶液的原因是（用离子方程式表示）。BCH++HCO3-=H2O+CO2CO2+2OH-=CO23-+H2OCO23-+CO2+H2O=2HCO3-