1.1.3碱金属元素

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1、1.1.3碱金属元素的性质与原子结构（基础课）编写：石艳玉审核：审批：学习目标：掌握碱金属的原子结构与性质的关系及其变化规律学习内容：碱金属的原子结构与性质的关系及其变化规律学案导学：（用15分钟时间完成1、2）1．独立完成课本第五页表，观察碱金属的原子结构示意图，总结填写下表。碱金属元素LiNaKRbCs相同点递变性核电荷数逐渐：电子层数逐渐：原子半径逐渐：2．阅读课本第六页内容完成下表LiNaKRbCs与O2反应方程式遇空气立即燃烧，生成更复杂的化合物。遇空气立即燃烧，生成更复杂的化合物。递变性：反应越来越，产物越来越复杂。与水反应方程式递变性：反应越

2、来越，生成碱的碱性越来越结论金属性（或单质的还原性或失电子能力）逐渐增强思考：完成表1和2以后你有何感悟？练习：下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中易失电子B.都是强还原剂C、都能在氧气中燃烧生成过氧化物D.都与水反应生成碱1．阅读分析第7页表，然后填写下表。（3分钟独立完成）碱金属单质的物理性质LiNaKRbCs相似点颜色硬度密度熔、沸点导电、导热性递变性密度变化熔、沸点变化小结：碱金属元素的性质的相似性和递变性达标训练：（10分钟独立完成）1.按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序逐渐减小或减

3、弱的是（）A、熔点B、密度C、核电荷数D、还原性2．钾的还原性比钠强，原因是（）A、钾的相对原子质量大B、钾可以失去的电子多C、钾原子含有的电子多D、钾与钠的最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子3．下列各组比较不正确的是（　　）A、熔点：Li＞Na＞KB、碱性：NaOH＞LiOH＞KOHC、还原性：K＞Na＞LiD、氧化性：Cs+＞Rb+＞K+4.下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A、无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它易溶于水B、碳酸铯加热易分解C、铯只存在一种氧化物　　　　　　　　　　D、氢氧化铯是一种强碱5．同主族元素的性质

4、与原子结构的关系：（1）结构与性质的关系：元素的性质主要与特别是有关。（2）同主族元素的递变规律：同主族（如碱金属）元素从上到下，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐（预测）。