2016年秋期中考试高二《化学》试卷

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1、2016年秋期中考试高二《化学》试卷2016-11-7命题人：张宝山第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：N14H1C12O16一．选择题（每题均只有一个选项符合题意，本题共16小题）1、下列说法正确的是A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。2、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A.化学反应速率

2、理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3、已知H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92.4kJ/mol，则N--N键的键能是A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol4、根据下列热化学方程式（1）C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝–393.5kJ/mol（2）H2(g)+O2(g

3、)＝2H2O(l)△H2＝–285.8kJ/mol（3）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为A.△H＝+244.1kJ/molB.△H＝-488.3kJ/molC.△H＝-996.6kJ/molD.△H＝+996.6kJ/molkJ/mol5、已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应

4、，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于92.2kJB.一定等于92.2kJC.一定小于92.2kJD.不能确定6、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是A.2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1B.2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2C.2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3D.2A(l)＋B(l)===2C(l)　　ΔH47、已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为A.＋184.6kJ·

5、mol－1B.－92.3kJ·mol－1C.＋92.3kJD.＋92.3kJ·mol－18、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是13第页A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为A.0.04　　B.0.04mol/(L·s)C.0.08mol/

6、(L·s)D.0.04mol/L10、T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是A.0～10min内（H2）=0.3mol/（L·min）B.T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等C.T℃时，反应中当有32gCH3OH生成时，放出49.0kJ的热量D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率11、在密闭容器中发生反应：a

7、A(g)cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a

8、误的是A.加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大