高二期中考试化学试卷

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1、高二期中考试化学试卷I卷（共63分）一．选择题（本题包括21小题，每小题只有一个正确答案，每题3分）1、沼气是一种能源，它的主要成分是甲烷，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=890KJ·mol-1B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890KJ·mol-1C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ·mol-1D、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O

2、(l)△H=-890KJ·mol-12．下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关3．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（）A、加入醋酸溶液B、加入少量KNO3溶液C、加入少量的K2CO3溶液D、加适量的Na2SO4溶液4下列物质分类组合正确的是（）ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHB

3、aSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH5、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()11A、H2SB、H2OC、少量NaOHD、CaCO36．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：()①υ(A)＝0.15mol·L-1·s－1，②υ(B)＝0.6mol·L-1·s－1，③υ(C)＝0.3mol·L-1·s－1，④υ(D)＝0.2mol·L-1·s－1。该反应进行最快的是A．①B．②C．③D．④7．已知反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大

4、压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列判断正确的是()A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体C．A、C均为固体D．A为固体，C为气体8.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c(HCOO－)＞c(Na+)B．c(HCOO－)＜c(Na+)C．c(HCOO－)=c(Na+)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na+)的关系9．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）10．下列说法不正确的是（）A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．化学平衡发生移动，平衡常

5、数必发生变化D．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度11．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kkJ·mol-1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3

6、kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q311C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q112．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２C．2H2O+O2+4e-＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+13．C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2

7、增大14．充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是（）A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2D．反应器内压强不再变化15．在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3