浅谈酸（国培、11月）

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1、浅谈酸、碱、盐的除杂方法发布者：王建忠发布时间：2013-10-0314:29:32浅谈酸、碱、盐的除杂方法四川省仁寿县汪洋镇初级中学教师：王建忠酸、碱、盐既是初中化学的一个重点，又是一个难点，更是中考化学的常考点。我们初中生面对这样综合性较强、难度较大的问题，往往感到棘手。而解决这类问题的关键是熟悉物质的基本性质，熟练掌握物质的化学反应原理、除杂方法，并根据平常所积累的知识经验在解决问题中得以具体的、灵活的运用。一、除杂的概念：除杂也叫物质的提纯，是指加入某种药剂、运用某种方式，使杂质变为沉淀或气体或水等形式而纯净。二、除杂的原则以及注意事项1、选择除杂的方法时，优先考虑

2、使用物理方法。然后再考虑化学方法。2、主成份的质量一点儿也不能少（但是可以将杂质转化为主成份而增多）。3、原则是加入的试剂一般与杂质反应，而与主成分不发生反应且不能引入新杂质。4、基本格式是将杂质作为一种反应物，而将主成份作为一种生成物。（简而言之：就叫“变废为宝”）5、在以上操作中力求简便、节能、节原材料、无污染、易分离提纯。三、常用方法1、物理方法：①加热法：如氧化钙中含有少量的碳酸钙：CaCO3CaO+CO2↑②磁铁吸引法如金属铜中含有少量的铁粉③溶解过滤法：一种可溶、一种物质不溶混合在起可用此法。如氯化钠中混有少量的硫酸钡。2、化学方法：如氯化钠中混有少量的氢氧化钠

3、：由于两种物质都可溶，所以我们一般都通过物质的转化而除去。按上面的思路，我们将杂质氢氧化钠作为反应物，而将氯化钠作为生成物，根据复分解反应的方式：两种物质的阴阳离子相互交换，通过生成沉淀或气体或水加以除去。NaOH+____=NaCl+_____从化学反应方程式来看：反应后要有NaCl生成，所加物质中一定含有Cl－，即是NaOH+__Cl－=NaCl+_____，那么OH－与所加物质的阳离子结合，如要生成水，可选择氢离子；如要生成沉淀，可选择除钾、钙、钠、钡以外的易溶于水的盐酸盐。四、典型例题（ZK2001年，吉林）某工厂排出的废水经检验PH＜7，并含有较多的Cu2+，它们

4、对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（）A、NaCl和HClB、Na2SO4和MgCl2C、CaO和铁粉D、石灰石和Ag【分析】首先必须明确PH＜7，是指溶液中含有较多的H+，其次我们所选的试剂要同时符合题目的两个要求。除去Cu2+可以选择比铜活泼且廉价易得的金属，也可以选择可溶性碱或可溶性碱性氧化物，这两种物质同时也可以达到除去过多的H+的目的。【参考答案】：C当然，在学习中还有很多值得总结的一些化学规律，我将在今后的学习中不断努力探索、进取，当继续与大家共勉！推荐理由: