化学打印期末辅导

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1、期末辅导一、热化学方程式+盖斯定律1．中国计划于2009年用俄罗斯火箭发射火星探测器，在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出肼与H2O2反应的热化学方程式____________________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g肼与足量的液态H2O2反应生成氮

2、气和液态水时，放出热量________kJ。2．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1；则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是二、电解池1．电极反应式总方程式书写（1）惰性电极电解氯化钠溶液；PH；复原；硝酸银溶液；PH；复原；盐酸、PH；复原；硫酸、PH；复原；硫酸钠PH；复原；（2）铜电极电解硫酸钠；现象：2．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂

3、质，可用电解法制备高纯度的镍。已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+。下列叙述正确的是（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-→NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl24．用石

4、墨做电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准伏况)，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol·L-1B．2mol·L-1C．3mol·L-1D．4mol·L-15．用下图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：(1)A中发生反应的化学方程式为。(2)在B中观察到的现象是、、。(3)室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0.168L9，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为

5、1000mL，则A溶液的pH为。6.右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的C点显红色，请填空：（1）电源A的a为极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：，电极f上发生的反应为：，槽中盛放的镀液可以是或三、原电池1．某原电池总反应的离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该原理反应的原电池是（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质

6、溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液2．下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液3．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝与盐酸的反应C．石灰石的分解D．甲烷与氧气的反应4．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广

7、泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s

8、)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．化学电源（1）氢氧燃料电池：a.氢氧化钾为电