高中 氢氧化铝教学设计

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1、氢氧化铝教学设计湖北省高级中学戴芸[设计思想]氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，是元素周期性递变规律的一大体现，本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。对于氢氧化铝两性的教学，应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对氢氧化铝两性的认识。一．教学目标1．知识与技能（1）能说出氢氧化铝的主要物理性质；（2）初步掌握氢氧化铝的两性以及氢氧化铝的实验室制法，并知道氢氧化铝的重要用途。（3）了解复盐的组成和明矾净水作用。（4）培养化学实验基本操作技能2．过程与方法（1）通过学习

2、氢氧化铝的弱酸性和弱碱性及其实验现象，感受微观与宏观、现象和本质的相互转化。（2）通过观察、描述、记录实验现象培养获取信息和初步加工信息的能力；（3）学会充分利用资料和资源获取3．情感态度与价值观（1）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神。（2）通过分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科学精神。（3）进行辩证唯物主义观点的教育。（4）通过实验，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。二．教学重点和难点1．教学重点氢氧化铝的两性2．教学难点氢氧化铝的制备及两性探究三．教学方法问题引

3、导、实验探究四．教学用品3多媒体：实物投影仪试剂：Al2O3固体、蒸馏水、0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、2mol/L氨水、2mol/LNaOH溶液、2mol/LHCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管、钥匙、小烧杯五：教学过程[板书]一、氢氧化铝[过渡]在所给的试剂中，没有氢氧化铝，只有稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，这就需要动手制备。[过渡设问]那怎么制备氢氧化铝呢？[教师引导]碱+盐→新碱+新盐[学生活动]学生根据提供的试剂设计实验方案，写出反应的化学方程式。[板书]1、实验室制备氢氧化铝Al2(S

4、O4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[过渡]下面我们就用新制备的氢氧化铝来探究它是否具有两性。[学生实验]实验三：Al(OH)3+HCl——实验四：Al(OH)3+NaOH——[描述和记录现象]Al(OH)3都溶解[学生活动]试着完成上述两个反应的化学方程式。[教师同时板书]2、氢氧化铝的化学性质①两性氢氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。[过渡设问]Al(OH)3是否能与所有的酸和碱

5、起反应呢？[学生实验]实验五：Al(OH)3+NH3·H2O——[描述和记录现象]Al(OH)3不溶解[教师小结]一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。Al2O3也是如此。[设问]实验室制备氢氧化铝时，是用氢氧化钠溶液好，还是用氨水好？3[学生思考、回答]用氨水好。[教师评价]并与学生共同完善氢氧化铝的实验室制备方案。[教师讲解]氢氧化铝的其它化学性质： ②氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O3+3H2O [走进生活]某患者患有胃酸过多症，如果你是医生，你用什么药物治疗？ [教师板书]3、氢氧化铝

6、的用途：医用的胃药，净水、吸附色素附：板书设计一、氢氧化铝1、实验室制备氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42、氢氧化铝的性质（1）物理性质：白色胶状沉淀（2）化学性质①两性氢氧化物Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O②氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 3、氢氧化铝的用途：医用的胃药，净水、吸附色素3