解题的金钥匙

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1、解题的金钥匙——氧化还原反应中得失电了数相等曾彦香（甘肃省白银市景泰二中邮编730400）信息论告诉我们，任何解题过程都是实现信息与问题的转化过程。同一信息可以有不同的表达形式，不同的表达形式在解题时有很大差别，因此，在解题时，将接受的信息进行改造，使之转化为易于理解，记忆，便于贮存和提取的信息并与自身原有的知识体系相联系，从而达到降低难度，提高解题速度的目的。氧化还原反应中电子得失数目相等，就是处理转化信息的一种金钥匙，本文就中学化学教学中利用电子得失数目相等所解的一些题目进行归纳总结，希望对提高学生的

2、解题速度有所帮助。1求化合价[例1]还原2.4×10-3molXO(OH)2+至低价态时，消耗掉0.2mol/L的Na2SO3溶液30ml，则X元素的低价态是（）A+1B-1C0D-2解析：利用氧化剂得电子数目和还原剂失电子数目相等。设x的低价态为a，X元素从+5→a变化为5-a，S元素价态从+4→+6，变化为2，则有2.4×10-3mol×(5-a)=0.2mol/L×30×10-3L×2解得a=0选C[例2]某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1:a，则该元素

3、在反应中所显示的化合价是（）A-2aB+aC+a/2D+a/4讨论1：若单质为金属，用M表示，设它被氧化后的化合价为x，则有M（NO3）x，生成。起氧化作用的硝酸即被还原的硝酸为a-x，金属失电子为1mol×(x-0)=xmol，被还原的硝酸得电子为（a-x）mol×(5-4)=(a-x)mol，根据得失电子数目相等有a-x=xx=a/2选C讨论2：若单质为非金属，用R表示，被氧化后的化合价为x，因为硝酸不会和R结合生成硝酸盐，所以硝酸只起氧化作用，即被还原的硝酸为amol，R失电子总数为1mol×x=x

4、mol，HNO3得电子总数为amol×（5-4）=amol，根据得失电子数目相等a=x选B2判断反应产物[例1]mg铁屑与含有ngHNO3溶液恰好完全反应，若m:n=1:2.7，判断反应产物并写出化学方程式_______________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）。分析：nFe/nHNO3=mFe/56：mHNO3/63=5：12即参加反应的Fe和HNO3物质的量比为5:12，可以认为参加反应的铁为5mol，硝酸为12mol，若Fe被氧化为+3价，则有5molFe(NO3)3生成，这样起酸性作

5、用的硝酸就为15mol，而参加反应的硝酸才为12mol，说明Fe应该被氧化为+2价，即有5molFe(NO3)2生成，这样被还原的HNO3为12mol-5mol×2=2mol，设还原产物中N的价态为x，则HNO3所得电子数为2mol×(5-x)，Fe失电子为5mol×(2-0)=10mol，根据得失电子数目相等10=2×(5-x)x=0说明还原产物为N2，方程式应该为:5Fe+12HNO3=5Fe(NO3)2+N2↑+6H2O[例2]某条件下参加反应的锌和硝酸的物质的量之比为2:5，此时硝酸被还原为___

6、_______方程式为_______________。分析：假设2molZn参加反应，则被氧化为2molZn(NO3)2，锌失电子总量为2mol×(2-0)=4mol，起还原作用的HNO3为5mol-2mol×2=1mol，被还原产物中N的价态为X，则有1mol×(5-x)=4molx=1说明产物为N2O，即有1/2molN2O生成，化学方式前面系数一般要用整数表示，所以方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O注：由上面的配平系数得以启发，4molZn失8mol电子，则硝酸中N

7、从+5→-3也可得8mol电子，即生成NH4NO3，所以方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O3求原子量[例1]4.8g金属溶于足量盐酸时，生成0.2mol氢气，若该金属的化合价为+2，则该金属的原子量为：A12B24C48D98解：此题有几种方法，但是利用氧化还原反应中得失电子数目相等，则更简单。该金属的原子量为M，金属失电子为4.8/Mmol×(2-0)，0.2molH2得电子为0.2mol×2×(1-0)=0.4mol，4.8/M×2=0.4M=24选B[例2]1

8、2.8克某单质跟浓硫酸在加热情况下反应，单质被氧化为+2价，若浓硫酸被还原为二氧化硫的体积在标况下为4.48升，求某单质的原子量为多少？解：此题也可以用得失电子数目相等来解。设单质的原子量为M，单质失电子为12.8/M×2mol，被还原的浓硫酸得电子为4.48/22.4×（6-4）=0.4mol，12.8/M×2=0.4M=64答：该单质的原子量为64。4求被氧化或被还原物质的物质的量[例1]0.3molCu2S与足量的浓硝酸