有机化学实验报告之溴乙烷的制备

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1、实验课程名称：有机化学实验实验项目名称：溴乙烷的制备实验目的要求：1、学习由醇制备溴代烷的原理和方法2、进一步巩固分液漏斗的使用及蒸馏造作实验原理：实验室一般用浓氢溴酸或用溴化钠和浓硫酸与乙醇作用而制得溴乙烷，主反应为：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O存在以下副反应：H2SO4+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2OH2SO2CH43CH2OHC2H5OC2H5+H2OH2SO4C2H5OHC2H4+H2O实验仪器、试剂名称：0主要仪器：50ml圆底烧瓶、25ml圆底烧瓶沸石、75弯管、温度计、直型冷凝管、接液管、

2、小锥形瓶、分液漏斗、玻璃棒、烧杯、石棉网、酒精灯、101-3型电热鼓风干燥箱主要药品：乙醇（95%）4.8g6.2ml0.10mol溴化钠（无）8.2g0.08mol浓硫酸（d=1.84）11ml0.2mol饱和亚硫酸氢钠溶液实验步骤：1、溴乙烷的生成在50ml圆底烧瓶中加入4ml水慢慢加入11ml浓硫酸冷至室温，加6.2ml95%乙醇冷却、搅拌，加8.2g研细的溴化钠接冷凝管、在接收器中加冷水及3ml饱和硫酸氢钠溶液加热；得到乳白色油状物用分液漏斗静止分层并倒入锥形瓶冷却、加浓硫酸、震荡用干净分液漏斗仔细分出溴乙烷层、倒入20ml蒸馏瓶中2、溴乙烷的精制安装蒸馏装置

3、，加两粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷，收集036—40C的馏分，产品用冷水冷却，称量所得产品质量，记录实验数据。3、整理实验仪器，老师检查合格后离开实验室。数据记录：乙醇95%4.8g6.2ml0.10mol溴化钠/g8.2g0.08mol浓硫酸/mld=1.8411ml0.2mol精致溴乙烷3.64g质量/g数据处理实验室所称取溴化钠为8.2g，由NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O知，理论产量m=(8.22/102.89)*108.97=8.67g而实际产量为3.64g。其产率=3.64/8.67*100%=41

4、.98%实验结论分析：由实验数据处理结果来看，本次实验产率为41.98%，产率，经分析，可能的原因如下：1、在把溴化钠加入烧瓶的时候有少量附在烧瓶口，在蒸发的过程中，附在烧瓶口的这部分溴化钠直接蒸发掉；2、溴乙烷易挥发，在收集的过程中由于处理不过精确，导致挥发掉的较多；3、在加热的过程中，没有严格控制好温度，致使有太多的副产物生成；4、粗产物没有分离完全。总的来说，此次实验使得产率偏低的原因是多方面的，处理以上几点外，如实验仪器也会对实验的进行产生一定的影响，故而我认为，惟有在实验的过程中小心谨慎操作，尽量控制好反应条件，才可能提高产量。思考与讨论:1、在制备溴乙烷时

5、，反应混合物中如果不加水，会有什么结果？答：加少量水可以防止反应进行时发生大量泡沫，减少副产物乙醚生成和避免氢溴酸的挥发；如果不加水，就会发生大量泡沫，有副产物乙醚生成以及氢溴酸的大量挥发，从而影响实验结果。2、粗产品可能有什么杂质？是如何除去的？答：可能含有乙醚、乙醇、水等杂质；可用浓硫酸出去。