近几年中考化学试题答题典型错误分析

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1、中考化学试题答题——典型错误分析1、书写不规范，表达不清晰例1、小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3CaO+C02↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0．88g。①写出C装置中发生的化学反应方程式_____(0.61)②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的___性。(0.82)③该水垢所含碳酸钙的质量分数为_________

2、。(0.53)(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。(0.26)例2（2012）29．如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质I为红色固体，氧化物I和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。则：(1)反应①中▲(填化学式)发生了还原反应；（0.49）(2)氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有▲性，对人体有危害；（0.46）(3)根据题意，写出反应④的化学方程式▲。（0.46）例3（2012）31．做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？

3、他提出下列猜想：猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。为了验证上述两个猜想，小科设想：(1)让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是▲；（0.60）(2)用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。经思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶▲气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶中也能燃烧，同时有白色固体和

4、黑色固体生成。(0.55)通过以上实验，他得出结论：猜想▲正确。同时，他对燃烧有了新的认识：▲。(0.63)2、审题不仔细，解后不反思例4（2011）37．2011年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平为81．2μg／L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216．3μg／L和179．0μg／L(世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg／L)。(1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平▲(填“升

5、高”或“下降”)了；(0.92)(2)碘盐是指加有碘酸钾(KIO3)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5．06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)(0.72)(3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(保留两位小数)

6、(0.44)例5（2012）36．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；甲乙丙步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0．5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。(1)溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有▲；(0.76)(2)计算原样品中氧化铜的质量；(0.47)(3)计算粉末B中铁的质量；(0.39)(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?(0.16)3

7、、运算能力薄弱，计算格式不规范例6（2013）36．(4)野炊回来后，小科从资料中获悉：某晶牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0．2g，铁营养剂中铁元素质量分数为重2．5％。由此可计算一瓶448mL该晶牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量?如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9．8％的稀硫酸质量多少?4、概念不清晰，知识不扎实例7（2013）15．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时（）A．两种溶液仍是饱和溶液(0.11)B．两种溶液的质量仍相同(0.21)C．乙溶液

8、的溶质质量分数比甲大(0