课时强化作业22

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1、课时强化作业二十二　化学平衡状态　化学平衡常数(时间：50分钟　满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2016届甘肃省张掖二中月考)下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　)A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度解析：化学平衡常数只受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A项错误；化学平衡常数只与温度有关，反应浓度、压强不影响平衡常数，B项错误，C项正确；平衡常数越大，反应进行的程度越大，可

2、逆程度越小，平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度，D项错误。答案：C2．(2016届江西赣中南五校重点中学联考)一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2　②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO　③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1　④混合气体的压强不再改变　⑤混合气体的颜色不再改变　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部解析：①单位时间内

3、生成nmolO2是正反应速率，生成2nmolNO2是逆反应速率，二者比值与方程式化学计量数之比相等，故NO2的v正＝v逆，说明反应达到平衡状态。②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO，同属于正反应速率，不能说明反应是否达到平衡。③无论是否达到平衡状态，用NO2、NO、O2的物质的量浓度表示的反应速率都是2∶2∶1。④该反应是气体分子数增大的反应，当混合气体的压强不再改变时，反应达到平衡状态。⑤混合气体的颜色与NO2的浓度有关，混合气体的颜色不发生改变，说明NO2浓度不再发生改变，此时反应达到平衡状态。⑥混合气体的平均相对分子质量＝，在此反应过程中

4、m总不变，但n总逐渐增大，因此当不再发生改变时，说明n总不再发生改变，反应达到平衡状态。综上所述，能够说明反应达到平衡状态的是①④⑤⑥，选A项。答案：A3．在一个2L的密闭容器中，加入3molM和1molN，发生反应3M(g)＋N(g)2P(g)＋3Q(s)。5min达到平衡时，P的浓度为0.6mol·L－1。下列说法不正确的是(　　)A．用M表示的化学反应速率为0.18mol·L－1·min－1B．若将P分离出来，化学平衡常数将减小9C．保持其他条件不变，若缩小容器的体积，则平衡将向正反应方向移动D．该温度下的化学平衡常数的值约为8.33解析：由题给数据

5、可算出v(P)＝＝0.12mol·L－1·min－1，根据速率之比等于方程式计量数之比可得v(M)＝v(P)＝×0.12mol·L－1·min－1＝0.18mol·L－1·min－1，A项正确；化学平衡常数的变化只与温度有关，与物质的浓度变化无关，分离出P不会改变该反应的化学平衡常数，B项错误；该反应是气体分子数减小的反应，缩小容器体积，压强增大，反应正向移动，C项正确；由题中数据可得，反应达到平衡后，各气体物质的量的浓度分别为c(M)＝0.6mol·L－1，c(N)＝0.2mol·L－1，c(P)＝0.6mol·L－1，K＝＝8.33，D项正确。答案：B4．

6、(2016届甘肃省张掖二中上学期月考)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．3v正(B)＝2v逆(C)C．混合气体密度不再变化D．消耗1molA的同时生成2molC解析：A项在一定温度下的某容积可变的密闭容器中发生反应时，压强始终不变，故体积压强不变，不能表示反应已达到平衡状态；B项由反应方程式可知，v正(B)∶v逆(C)＝3∶2时，反应达到平衡状态，而3v正(B)＝2v逆(C)变形为v正(B)∶v逆(C)＝2∶3，反

7、应未达到平衡状态；C项该反应是气体体积变化的反应，而气体总质量不变，故混合气体密度不变时，反应达到平衡状态；D项根据反应方程式可知，每消耗1molA，同时生成2molC，不能判断是否达到平衡状态。答案：C5．在同一温度下，将质量相同的N2O4和NO2分别放入容积相同的两个密闭容器a、b中，分别达到平衡后，结果是(　　)A．a中N2O4的体积分数比b中高B．a中压强比b中小C．a中气体总物质的量比b中多D．a、b中各气体的体积分数相同解析：NO2转化为N2O4的化学方程式为2NO2N2O4，a是从生成物开始建立平衡，b是从反应物开始建立平衡，质量相同的N2O

8、4和NO2其物质的量之比为1∶2，故二