课时提升作业(八)22

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1、此套题为Word版，请按住Ct门，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业（八）化学反应的快慢和限度@分钟基晦'（25分钟・50分）一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分）1.（2015•温州高一检测）下列说法正确的是（）A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B.催化剂可以使不能发生反应的物质发生反应C.可以找到一种催化剂使水变成油D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素【解析】选A。反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水反

2、应，铜和热水也不反应，故A正确；催化剂不可以使不能发生反应的物质发生反应，只改变反应速率，故B错误；水不可能变成油，故C错误；决定化学反应速率的主要因素是物质的性质，催化剂只是外界因素，故D错误。2•现把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生比的速率如图所示。在下列因素中对产生出速率没有影响的是（）A.溶液的温度B.镁条的表面积c.c「的浓度D.£的浓度【解析】选Co镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2FT—MQ+H2T，反应与C「无关，C「浓度不影响产成氢气的反应速率。【互动探究】(1)题中开始阶段反应速率逐渐增

3、大的原因是什么？提示：该反应是放热的，使得反应混合物温度逐渐升高，因而速率逐渐加快。(2)题中反应一段时间后，反应速率逐渐减小的原因是什么？提示：反应进行到一定程度,c(H+)减少，故反应速率逐渐减小。3.(2015-湘西高一检测)-定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2H—H2+I2。若c(HI)由0.1mol・L】降至I」0.07mol•『时，需要15s,那么c(HI)由0.07mol・1?降到0.05mol•L时，所需反应的时间为()A.5sB.10sC.大于10sD.小于10s【解析】选C。

4、随着反应不断进行：c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以c(HI)由0.07mol•I?降到0.05mol•L：所用时间应大于10s。【补偿训练】在一密闭容器中充入一定量的N2和0彷在电火花作用下发生反应N2+O2=2NO,经测定前3s用2表示的反应速率为0.1mol•L-1-s-1,则6s末N0的浓度为()A.1.2mol•L1B.大于1.2mol•L1C.小于1.2mol•L1D.不能确定【解析】选Co本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用2表示的反应速率为

5、0.1mol•L-1-s_1,即用N0表示的反应速率为0.2mol-L_1如果3〜6s的反应速率仍为0.2mol-L'1吧匕则NO浓度为1.2mol•L_1,由于随着反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，故NO的浓度应小于1.2mol•L_1o催化剂4•在一密闭容器中进行反应：2S02(g)-F02(g)?T=±2S03(g),已知反应过程中某一时刻SO?、。2和SO3的浓度分别为0.2mol•1?、0.1mol•L.2mol•I?。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO?为0.4mol•I?、O2

6、为0.2mol•L-1B.SO?为0.25mol•L-1C.S02为0.4mol•L-1D.S02、SO3均为0.15mol•L1催化剂【解析】选B。在可逆反应2SO2(g)+。2(g)r^2S03(g)中,若SO?为0.4mol•L则变化0.2mol-L_1,需要S()3变化0.2mol-但反应不能进行到底；若S02为0.15mol•L-1,则c(S02)减少，那么c(SOj—定增加，故c(S03)>0.2mol•L_l05•某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)^2HI(g),

7、下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A.压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时【解析】选Co判断一反应是否达到限度，从宏观上看各种成分的量是否在发生改变，从微观上看正、逆反应速率是否相等。因为此反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等，所以无论反应是否达到限度，压强和质量都不发生改变，故A、B项不正确；消耗I?与生成III的方向均为正反应方向，D项不能证明正反应速率与逆反应速率相等，故不正确

8、。6.（2014•天津高考节选）对于反应CH4（g）+ILO（g）=CO（g）+3Il2（g）（正反应吸热），一定可以提高平衡体系中出百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A.升高温度B.增大水蒸气浓度A.加入催化剂D.降低压强【解析】选AoA项，反应为吸热反应，升高温度，速率加快，平衡正向移动，则氢气含量增加，正确；B项，增加水蒸气的浓度，氢气的百分含量减少，错误；C项，加入催化剂，氢气的含量不变